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取0.45mol NaOH、0.35mol Na₂CO₃和0.20mol NaHCO₃溶解于水，該混合液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個段進(jìn)行．若加入的HCl為n mol，溶液中NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃分別為x mol、y mol、z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的x、y、z值．將其結(jié)果填入下表．(提示：Na₂CO₃＋HClNaHCO₃＋NaCl，NaHCO₃＋HClNaCl＋H₂O＋CO₂↑)

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A.NaOH+HClNaCl+H₂O

B.2FeCl₃+Cu2FeCl₂+CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:

A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”); 

(2)如果不能,說明其原因                                           　; 

(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱：

負(fù)極材料　　  　　,電極反應(yīng)式　              電解質(zhì)溶液名稱　　　　,正極材料　　　　,電極反應(yīng)式             　           。