題目列表(包括答案和解析)
16．(2007年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是
( )
A．若金屬剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體(標準狀況)，則b＝0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a和b的關系沒法確定
[解析] A項，溶液中還含有NO。B項，Fe3+是否含有取決于Fe和HNO3的量。C項，溶液中還含有NO。D項，由于溶液中只有Fe3+、Cu2+說明HNO3足量。故其濃度可由下面兩反應求得：Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
[答案] A
第Ⅱ卷 (非選擇題，52分)
15．某研究性學習小組探索鎂粉與FeCl3溶液反應機理，做了如下兩組實驗：
①將鎂粉投入冷水中，未見明顯現象；
②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，同時逐漸產生紅褐色沉淀。則下列有關鎂與FeCl3溶液反應的敘述中正確的是
( )
A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應
B．氣泡是由鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產生的
C．紅褐色沉淀是由鎂與水反應生成的Mg(OH)2與Fe3+反應所得到的
D．氣泡是由鎂與FeCl3水解產生的鹽酸反應生成的
[解析] FeCl3水溶液呈弱酸性是因為FeCl3水解產生鹽酸：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；而加入鎂粉，Mg和鹽酸反應產生H2，故有氣泡產生；溶液顏色變淺是因為另有一部分鎂粉被Fe3+氧化：2Fe3++Mg===2Fe2++Mg2+；紅褐色沉淀的出現是由于Mg與鹽酸反應，使Fe3+水解平衡正向移動的結果。
[答案] D
14．下列敘述中，正確的是
( )
A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質Cu和Mg
[解析] 船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負極而被腐蝕，A錯；FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe2O3、Fe2(SO4)3，C錯；用惰性電極電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2和Cl2，D錯。
[答案] B
13．如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol·L－1的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是
①NO ②Fe3+�、跦+�、躈O�、軳O2
A．只有① B．①⑤
C．②④⑤ D．①②③⑤
[解析] 題中給出的12 mol·L－1的硝酸是濃硝酸，如果鐵少則生成Fe3+，如果鐵過量則生成Fe2+，溶液中一定有NO，燒瓶中的氣體一定有NO2，H+、NO不一定有。
[答案] B
12．FeCl3溶液與下列物質的反應，其中與Fe3+的水解無關的一組是
( )
①紫色石蕊試液�、诘饣洝、壑蠓械恼麴s水�、芰蚧瘹洹、荼椒逾c溶液 ⑥銅粉�、咝√K打溶液 ⑧鎂粉
A．②④⑧ B．①②④
C．③⑧ D．②④⑤⑥
[解析] Fe3+水解呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色；I－與Fe3+發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I－===2Fe2++I2，與Fe3+的水解無關；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，與Fe3+的水解有關；H2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，與Fe3+的水解無關；苯酚鈉遇Fe3+顯紫色，與Fe3+的水解無關；Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，與Fe3+的水解無關；小蘇打溶液中的HCO與Fe3+發(fā)生雙水解；鎂粉加入到FeCl3溶液中有氣泡冒出，這是因為Fe3+水解顯酸性。故與Fe3+的水解有關的是①③⑦⑧，無關的是②④⑤⑥。
[答案] D
11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現有氫氣產生，則濾液中
( )
A．一定含Fe2+、不含Fe3+和Cu2+
B．含Fe3+、不含Cu2+、可能含Fe3+
C．可能含Fe2+、Fe3+和Cu2+
D．可能含Fe3+和Cu2+、不含Fe2+
[解析] 銅和鐵與稀硝酸反應分別生成Cu2+和Fe3+，往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現有氫氣產生說明Fe過量，故反應后的溶液中將不可能存在Cu2+和Fe3+。
[答案] A
10．諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學原理為：
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O===(NH4)2MoO4+H2O；③(NH4)2MoO4+2HCl===H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4MoO3+H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
則下列說法正確的是
( )
A．MoS2煅燒的尾氣可以直接排入空氣中
B．MoO3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物
C．H2MoO4是一種強酸
D．利用H2、CO和Al還原等質量的MoO3，所消耗的還原劑的物質的量之比為3∶3∶2
[解析] SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣中，A選項錯誤；由反應④知MoO3是H2MoO4的酸酐，B選項錯誤；由反應③和復分解反應制酸的原理知H2MoO4是弱酸，C選項錯誤；22O，O2， O3，還原等質量的MoO3即失去電子數相等，所以D選項正確。
[答案] D
9．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
( )
A．1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱
B．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
C．1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸共熱
D．1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱
[解析] A項中鹽酸的量不足，不能完全溶解；B項中理論上可以，但當濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，反應不再進行，不能完全溶解；D項中理論上濃鹽酸和MnO2恰好完全反應，但當濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時，反應不再進行。
[答案] C
8．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是
( )
A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO4溶液中
D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
[解析] 在A選項中，反應前后，溶液都為無色。在B選項中，向棕黃色的FeCl3溶液中滴加無色的KI溶液，由于Fe3+能將I－氧化成I2，再加淀粉溶液后，溶液變藍。在C選項中，NaHSO4溶液無色，(實質是其中的水)與Na2O2固體反應后，生成Na2SO4，所以溶液前后均無色。在D選項中，兩者不反應，所以除稀釋外沒有明顯的顏色的改變。
[答案] B
7．下列關于金屬的一些說法不正確的是
( )
A．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解法得到
C．越活潑的金屬越難冶煉
D．金屬的化合價越低越難冶煉
[解析] 越活潑的金屬越難冶煉，與金屬的化合價高低無關。
[答案] D
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