為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．繼續(xù)加入2mlCCl₄振蕩
Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活動I的實驗現(xiàn)象為．
探究活動Ⅱ的實驗現(xiàn)象為．
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）₃溶液，驗證有Fe³⁺殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈血紅色．對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe³⁺全部轉化為Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察．
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應生成藍色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液檢驗Fe³⁺的靈敏度比用KSCN更高．
結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作	現(xiàn)象和結論
步驟一：	若產(chǎn)生藍色沉淀，則   ．
步驟二：	若乙醚層呈血紅色，則   ．

②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：．
Ⅳ．為了測定探究活動I中的FeCl₃稀溶液的濃度，現(xiàn)進行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至錐形瓶中，加入用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是．
②重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL，則FeCl₃稀溶液物質的量濃度為mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．