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19．(6分)硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質組成的混合溶液 100 mL 中，SO 的物質的量濃度為0.10 mol /L，加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL ，過濾，所得濾液中AlO 的物質的量濃度為___________。

解析：據題意反應后生成Mg(OH)₂ 沉淀、Na₂SO₄ 溶液、NaAlO₂溶液。據SO 守恒有n(Na₂SO₄)＝0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，

據Na⁺守恒有n(NaAlO₂)＝0.30 mol/L×0.1 L－0.01 mol ×2＝0.01 mol，

c(AlO)＝＝＝0.05 mol/L。

答案：0.05 mol/L

18．(12分)有以下四種物質：①22 g二氧化碳； ②8 g氫氣；③1.204×10²⁴個氮氣分子；④4　 ℃時18 mL 水， 它們所含分子數最多的是________，所含原子數最多的是________，質量最大的是________，所含電子數最多的是________(填序號)。

解析：(1)各物質的物質的量為①n(CO₂)＝＝0.5 mol；②n(H₂)＝＝4 mol ；③n(N₂)＝＝2 mol；④n(H₂O)＝＝1 mol ，由此可知所含的分子數最多的是②。

(2)所含原子的物質的量分別為

①n＝0.5 mol ×3＝1.5 mol ；②n＝4 mol ×2＝8 mol ；

③n＝2 mol ×2＝4 mol ；④n＝1 mol ×3＝3 mol。

所含原子數最多的是②。

(3)各物質的質量：①22 g；②8 g；③28 g/mol ×2 mol ＝56 g；④18 g。質量最大的是③。

(4)各物質所含電子數：

①n＝0.5 mol ×(6+8×2)＝11 mol；

②n＝4 mol ×2×1＝8 mol；

③n＝2 mol ×2×7＝28 mol；

④n＝1 mol ×(2+8)＝10 mol。

所含電子數最多的是③。

答案：②�、凇、邸、�

17．(12分)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質量和產生的氣體體積(標準狀況)的關系。

(1)試計算NaOH溶液的物質的量濃度________mol/L。

(2)當NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質量為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。

(3)當NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質量仍為51.6 g時，充分反應后，生成氣體的體積(標準狀況)為________L。

解析：(1)由圖可知：在100 mL NaOH溶液中加入34.4 g固體混合物時產生的氣體最多，說明此時NaOH溶液與固體混合物恰好完全反應，生成的NH₃為11.2 L(標準狀況)，即0.5 mol。由NH+OH^－NH₃↑+H₂O，得100 mL NaOH溶液中含有0.5 mol NaOH，所以NaOH溶液的物質的量濃度為5.00 mol/L。

(2)由(1)可知，100 mL NaOH溶液與34.4 g固體混合物恰好完全反應生成11.2 L氣體�，F有NaOH溶液體積為140 mL，固體混合物的質量為51.6 g，按照比例可以推知固體混合物過量，因此產生的氣體按照NaOH溶液的量計算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 L×140 mL/100 mL＝15.68 L。

(3)由(2)可以推知，此時NaOH溶液過量，氣體體積按照固體混合物質量來計算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 L×51.6 g/34.4 g＝16.8 L。

答案：(1)5.00　(2)15.68　(3)16.8

16．在給定條件下，下列畫線物質在化學反應中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標準狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標準狀況下2.8 L CO₂氣體

解析：選CD。A項，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n(MnO₂)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.36 mol，雖然MnO₂過量，但鹽酸濃度變小后，不再與MnO₂反應，所以鹽酸不能完全消耗；B項，18 mol·L^－1的硫酸為濃硫酸，能夠使鋁片鈍化，鋁片剩余；C項，反應的化學方程式為Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，n(Fe)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.3 mol，鹽酸過量，Fe全部反應；D項，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^－+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，n(CO₂)＝0.125 mol，CO₂足夠把Ba²⁺沉淀完全，其相應的OH^－也被消耗。

15．有BaCl₂和NaCl混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀，反應中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為(　)

A．(y－2x)/a　 　　　　　　B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a　 　　　　　D．(2y－4x)/a

解析：選D。由Ba²⁺　+　SO===BaSO₄↓

　 1 mol　　　 1 mol

　 x mol　　　 x mol

　 Ag⁺　 +　 　Cl^－===AgCl↓

　 1 mol　　 1 mol

　 y mol　　　 y mol

L溶液中由NaCl提供的n(Cl^－)＝(y mol －2x mol )，故原溶液中c(Na⁺)＝＝ mol·L^－1。

14．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，　　 c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為(　)

A．0.15 mol·L^－1　 　　　　　B．0.2 mol·L^－1

C．0.3 mol· L^－1　 　　　　　D．0.4 mol·L^－1

解析：選C。由pH＝1可知c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，根據混合溶液中電荷守恒規(guī)律：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝

2c(SO)可得c(K⁺)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1－3×0.4 mol·L^－1＝0.3 mol·L^－1。

13．若以w₁和w₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質量分數，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)(　)

A．2w₁＝w₂　 　　　　　　　B．2w₂＝w₁

C．w₂＞2w₁　 　　　　　　　D．w₁＞w₂＞2w₁

解析：選C。本題考查物質的量濃度與質量分數的換算關系。要注意的是氨水的濃度越大，密度越小。由c＝可得：w＝。本題中，w₁＝，w₂＝，因此，＝。又因2a＝b，ρ₁＞ρ₂。所以＝· ＜。

12．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　)

A．常溫、常壓下，6.72 L N₂中所含的共用電子對數小于0.9N_A

B．常溫下，32 g臭氧和氧氣的混合物所含分子數為N_A

C．標準狀況下，30 g NO和16 g O₂混合所生成的氣體分子數為N_A

D．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶質的FeCl₃飽和溶液，所得膠體含膠粒數為0.01N_A

解析：選A。N₂中含NN，常溫下6.72 L N₂的物質的量小于0.3 mol，故共用電子對數小于0.9N_A，A正確；由于臭氧和氧氣的組成比例不確定，所以無法判斷混合物中的分子數，B錯誤；C中2NO+O₂===2NO₂，兩者恰好反應，生成1 mol NO₂，但是由于2NO₂N₂O₄，故氣體分子數小于N_A，C錯誤；D項0.01 mol FeCl₃不可能都轉化為Fe(OH)₃，另外Fe(OH)₃膠體中的膠粒是由多個Fe(OH)₃分子組成的，所以膠粒數肯定小于0.01N_A，D錯誤。

11．標準狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物質的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H₂的物質的量為(　)

A. mol　 　　　　　　　　　　B．(－b) mol

C．(－) mol　 　　　　　　D. mol

解析：選C。反應后溶液中的Na⁺的物質的量等于Cl^－、ClO^－、ClO三者的物質的量的和，也等于混合氣體中氯原子的物質的量，所以原混合氣體中氯氣的物質的量為 mol，則氫氣的物質的量為(－)mol。

10．下列敘述中完全正確的一組是(　)

①常溫常壓下，1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極放出0.2 g H₂，則電路中通過電子0.2N_A�、墼跇藴薁顩r下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后的氣體分子數為0.75N_A　④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A　⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A　⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2N_A　⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為N_A

A．①②③④⑤　 　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤　 　　　　　　　　D．①②⑤

解析：選C。①1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數應為9N_A。②銅鋅原電池中正極上生成0.1 mol H₂，需得到0.2 mol電子，所以電路中通過的電子數為0.2N_A。③NO與O₂反應生成NO₂，可以計算出生成的NO₂為0.5 mol，剩余的O₂為0.25 mol，但還存在平衡：2NO₂N₂O₄，故氣體的總分子數小于0.75N_A。⑤甲烷分子中的共價鍵數為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個碳原子的烷烴C₁₀H₂₂中所含的共價鍵數為：3×10+1＝31。⑥氯氣與水反應后，1 mol Cl₂發(fā)生反應轉移的電子數為N_A。