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12．用NA表示阿伏加德羅常數.下列敘述正確的是( ) A．常溫.常壓下.6.72 L N2中所含的共用電子對數小于0.9NA B．常溫下.32 g臭氧和氧氣的混合物所含分子數為NA C．標準狀況下.30 g NO和16 g O2混合所生成的氣體分子數為NA D．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶質的FeCl3飽和溶液.所得膠體含膠粒數為0.01NA 解析:選A.N2中含NN.常溫下6.72 L N2的物質的量小于0.3 mol.故共用電子對數小于0.9NA.A正確,由于臭氧和氧氣的組成比例不確定.所以無法判斷混合物中的分子數.B錯誤,C中2NO+O2===2NO2.兩者恰好反應.生成1 mol NO2.但是由于2NO2N2O4.故氣體分子數小于NA.C錯誤,D項0.01 mol FeCl3不可能都轉化為Fe(OH)3.另外Fe(OH)3膠體中的膠粒是由多個Fe(OH)3分子組成的.所以膠粒數肯定小于0.01NA.D錯誤. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

B．0.1molCl₂完全反應，轉移的電子數一定為0.1N_A

C．1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

D．CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中氧原子數為2N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為N_A

B．常溫常壓下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺離子數為0.02 N_A

C．通常狀況下，1 N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-離子個數為0.02 N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．32g SO₂含有氧原子數為0.5N_A

B．物質的量濃度為0.5mol/L CaCl₂溶液，含有Cl^-離子數為1N_A

C．標準狀況下，22.4L H₂O的分子數為1N_A

D．常溫常壓下，14g N₂含有分子數為0.5N_A

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．1 mol CO₂ 的體積為22.4L

B．CO₂的摩爾質量為44g

C．64g SO₂含有氧原子數N_A

D．N_A個CO₂的質量（g）與CO₂的相對分子質量數值相同

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用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

A．4.4gCO₂和N₂O混合物所含原子數為0.3N_A

B．一定溫度下，6.72LCl₂與11.2gFe粉反應轉移電子數為0.3N_A

C．50mL18mol/L硫酸與足量的Cu粉反應產生10.08L氣體

D．標準狀況下，4g氦氣中所含的原子數為0.5N_A

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