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題目列表(包括答案和解析)

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18、(2009年高考福建24)從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入　　　　　　　　　 (填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質的主要成份是　　　　　　　　 (填化學式)，寫出該溶液的一種用途　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數KSP = 5.6×10-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的：

c(Mg2+)=　　　　　　　　　　　 　　　　　

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17、(1)硫酸鈣微溶于水　　 (2)除去溶液中Fe3+ ，氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+

(4)Ca2+　 + CO32- = CaCO3↓　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過量的標準鹽酸　　 (6)0.1%

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17、(2009年高考上海27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

　

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液A(溶質是共價化合物)是　　　　　　　　 　　　。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

寫出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

　 實驗步驟：

　 ①　　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為　　　　　　　　　　 。

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16、(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管　 ②99.9%　 ③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。

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16、(2009年高考江蘇15)醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2； ②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為　　　 　　　　　　。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　 　　　　　　　　　　　　；　　　 　　　　　　　　　　。

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15、(1)適當提高反應溫度、增加浸出時間(或其他合理答案)

(2)Fe(OH)3　 Al(OH)3　　 (3)Na2SO4

(4)①在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化的最大；

NaCl 的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。

② 降溫前，溶液中NaCl已達飽和；降低過程中，NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。

[考點分析]對常見金屬元素及其化合物主要性質的掌握，以及對離子反應實質的認識�？疾榭忌\用基礎知識解決簡單化學問題的能力，以及對圖表觀察分析能力。

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15、(2009年高考廣東22)某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物
 Fe(OH)3
 Al(OH)3
 Mg(OH)2
PH
 3.2
 5.2
 12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　 　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Mg(ClO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、

催熟劑，可采用復分解反應制備：

MgCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)

變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數比混合

制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。除去產品中該雜質的方法是：　 　　　　　　　　　　　

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14、(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液

(2)測定溶液的pH(或加入HNO3后不再產生氣泡)

(3)除去溶液中過量的Ba2+、Ag+　　 (4)蒸發(fā)、冷卻結晶

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14、(09杭州儒林﹒育英高復學校第三次)現有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應的實驗過程可用下列流程圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

　　　　 試劑1　　　　　　　　　　　　　 試劑2　　　　　　 試劑4　　　　　　 ；

(2)恰當地控制試劑4的加入量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)加入過量試劑3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是　　　　　　　　 (填操作名稱)。

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13、(1)Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓　 　Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓　

　　 Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓　 　Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓

(2)2NaCl + 2H2O 　2NaOH + H2↑+ Cl2↑　

(3)制漂白粉、生產鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等(任寫2種)　

(4)蒸發(fā)濃縮　　 過濾　

　 蒸發(fā)過程中溶劑(水)大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解)

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