題目列表(包括答案和解析)
2．把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽離子是
A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D H+
1．下列制取綠礬的方法最適宜的是
A. 鐵屑與稀硫酸 B. FeO與稀硫酸
C. Fe(OH)2與稀硫酸 D. Fe2(SO4)3與銅粉
17、SCN－與Cl－、Br－、I－性質相似，能與AgNO3反應生成白色沉淀，且SCN－與Ag+的反應比SCN－與Fe3+的反應更易發(fā)生。利用該性質，可以測定NaBr和NaCl所組成混合物的成分。現(xiàn)稱取NaCl和NaBr的混合物樣品0.3675 g溶于水，先加過量0.2000 mol·L－1的AgNO3溶液30.00 mL，再滴加2-3滴Fe3+作指示劑，然后用0.1000 mol·L－1的NH4SCN溶液去滴定過量的Ag+，當?shù)沃磷詈笠坏问谷芤撼始t色時為滴定終點，這時用去NH4SCN溶液20.00 mL。
(1)寫出滴定時SCN－分別與Ag+、Fe3+反應的離子方程式：_______________________________________ ____
_______________________________________________。
(2)計算樣品中NaCl和NaBr的物質的量之比：_______。
16、洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為 。
(2)漂白粉的有效成分是(填化學式) 。
(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為36502119 。
(4)反應(1)和反應(3)中，屬于氧化還原反應的是(填編號) 。
15、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ﹦2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是( )
A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是 ( )
A．該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生1molCl2時轉移2NA個電子
B．該混鹽的水溶液呈堿性
C．該混鹽具有較強的氧化性
D．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-1
13．氯酸(HCIO3)是一種強氧化性酸，若將銅粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是( )
A．氯酸銅 B．高氯酸銅 C．氯化銅 D．氫氣
12、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ﹦2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法正確的是( )
A．KClO3在反應中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
11．(2008年廣東高考、第11題)下列化學反應的離子方程式正確的是( )
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
10、(2008年上海高考、第13題)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是()
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
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