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題目列表(包括答案和解析)

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4．(15分)

利用芳香烴 X 和不飽和鏈烴 Y 可以合成紫外線吸收劑BAD，己知 G 的分子式為 C₃H₆O , G 不能發(fā)生銀鏡反應，1mol C與1 mol CO₂在125 ℃ 4 00一 700kPa 的條件下完全反應生成1 mol D，BAD的合成路線如下：

BAD 結構簡式為：

試回答下列問題：

( l )寫出結構簡式：

X_________________，D___________________。

( 2 )在反應 ①②③④⑤ 中屬于取代反應的有______________________。

( 3 ) l mol BAD 最多可與含___________mol NaOH 的溶液完全反應。

( 4 )寫出下列化學方程式：

反應 ④ ______________________________________________________，

B + GH __________________________________________________，

H + EBAD__________________________________________________。

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3．(15分)A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數依次增大

(1)A元素原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應的產物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。

回答下列問題：

(1)寫出化學式：　　　 Y：_____________； Z：______________。

(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為(用化學符號表示):　　　　 _______________________________________________

(3)M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質，其電解總反應方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應)為

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

該方法的優(yōu)點是______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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2.(16分)實驗室制取氨與氨的有關性質實驗會用到如下甲、乙、丙、丁四套裝置：

(1)實驗室通常利用圖甲所示的裝置來制取氨。簡述點燃酒精燈后給試管加熱的操作過程__________________________________________，說明發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____________________________　　 w.w.^w.k.&s.5*

　　　　　　　　　　　　　　　 ___；

(2)圖乙點滴板(或玻璃片)的3個凹穴中分別滴入1滴濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸。然后加熱NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物，當有氨放出時，移動點滴板，使導管口對準不同的酸。簡述觀察到的主要現(xiàn)象___________________________________________；

(3)實驗室利用圖丙所示的裝置也可制取氨，指出所用的藥品為__________________，利用相關化學原理解釋產生氨的理由__________________________________________　　　

(4)某學生欲用圖丁裝置進行噴泉實驗，結果失敗，試分析失敗的可能原因(填至少3個要點)___________________________________________________　　　　　　 _____；

(5)若某學生用圖丁裝置成功進行了噴泉實驗，已知燒瓶中用排空氣法收集到的氨氣(標準狀況下)相對H₂的密度為9，則理論上得到氨水的物質的量濃度約為_______mol/L.

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1.(15分已知甲、乙、丙、丁、戊五種微粒為短周期元素形成的粒子，它們的電子總數都為18，請回答下列問題：

(1)甲為雙核分子，可與水發(fā)生置換反應，寫出其化學方程式__________________________；

(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，寫出該反應的離子方程式________________________________；

(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數比為1：1，其水溶液呈弱酸性，寫出其主要的電離方程式________________________________；

(4)丁為六原子分子，人誤飲少量丁能使人眼睛失明，寫出丁的電子式______________；

(5)戊屬于烴，已知1g戊在空氣中完全燃燒放出52kJ的熱量，寫出戊的燃燒的熱化學方程式_________________________________________。w.w.^w.k.&s.5*

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23．下列各組物質中，不能按(“→’’表示一步完成)的關系相互轉化的是

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22．將Na₂O₂逐漸加入到含有A1、Mg、NH的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系如下圖所示，則原混合液中Al、Mg、NH的物質的量分別是

A．2 mol、3 mol、8 mol　　　　 B．3 mol、2 mol、8 mol

C．Z mol、3 mol、4 mol　　　　 D．3 mol、2 mol、4 mol

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21．下列除去雜質的方法正確的是

A．除去氯化鈉溶液中的氯化鈣：通足量的二氧化碳氣體后再過濾

B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量的氫氧化鈉溶液

C．除去FeCl₃酸性溶液中的少量的FeCl₂：通人足量的C1₂

D．除去苯中的苯酚：加入足量的濃溴水后再過濾

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20．阿伏加德羅常數為，下列敘述中正確的是

A．1 mol FeCl₃完全轉化成Fe(OH)₃膠體，便有一個Fe(OH)₃膠粒

B．在1 mol的CH(碳正離子)中，所含的電子數為l0

C．31 g白磷分子(P₄)中含有P-P鍵數目為1．5

D．2 mol／L　 50 mL Na₂CO₃溶液中CO離子數為0．1

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19．有A、B、C、D、E五種金屬，A的溴化物在常溫下見光分解生成黑色的A；B的氧化物在空氣中加熱到熔融時不分解；B和C用導線項鏈。在稀中組成原電池時，C上有氣體產生；D放入C的硫酸鹽溶液中得到C的穩(wěn)定氫氧化物沉淀；用E作電極電解C的鹽酸鹽溶液時，陰極上放出氫氣，陽極上放出氯氣，則關與五種金屬活動順序的敘述正確的是