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18．已知反應(1).下列說法正確的是w.w.^w.k.&s.5* A．(1)為 B．氧化產物與還原產物的物質的量比為5:2 C．每生成2 mol的.轉移的電子數(shù)為 10 mol D．的氧化性強于酸性環(huán)境下的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）

資料1.據(jù)《重慶晚報》2009.8.12報道：在全民補碘政策實施15年之后的今天，來自民間和醫(yī)學界自主補碘的呼聲越來越高。加碘食鹽是“防病”還是“致病”？甲狀腺疾病頻發(fā)是否與碘營養(yǎng)過量有關？中國食鹽加碘“一刀切”政策或將面臨深層次的調整。

資料2.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量

35±15mg/kg

儲藏方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是      ▲      。

A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失

C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉   

（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）該化學方程式配平后系數(shù)依次為         ▲           。該反應的還原劑為   ▲   ；1mol KIO3完全反應轉移的電子總數(shù)為    ▲   。

（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：

    ①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）      ▲    mg/kg。

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（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應轉移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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（11分）.下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：
配 料
食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量
35±15mg/kg
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是           。
A．碘酸鉀易揮發(fā)                       B．高溫會導致碘的損失
C．用淀粉就能直接檢驗碘鹽中的碘酸鉀   D．碘酸鉀可氧化氯化鈉
（2）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應：KIO3＋KI＋H2SO4→K2SO4＋I2＋H2O（未配平）,該化學方程式配平后系數(shù)依次為                   。
w.該反應的還原劑為     ；1mol KIO3完全反應轉移的電子總數(shù)為      。
（3）碘不能多也不能少。已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－,我�；瘜W興趣小組測定某食用碘鹽中碘的含量。其步驟為：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×11-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）         mg/kg。

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