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9．下列氯化物中，既能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl₂　　　　 　B．FeCl₃ 　　　　　C．FeCl₂　　 　　　D．AlCl₃

8．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

　A．膠體的分散系能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

　B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm–100nm之間

　D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、 NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　　　　 D．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

6. 下列化學(xué)方程式中，能用OH^- + H⁺ ₌₌₌ H₂O 表示的是

A. NH₃·H₂O +HCl ₌₌₌ NH₄Cl +H₂O　　 B. Ba(OH)₂ + H₂SO_{4 ===} Ba SO₄↓+ 2H₂O

C. Cu(OH)₂ + 2HCl ₌₌₌ CuCl₂ + 2H₂O　　 D. KOH + HNO₃₌₌₌ KNO₃+ H₂O

5.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

C. NaClO + HCl ₌₌₌NaCl + HClO 　　　　　D.MnO₂+4 HCl(濃) ₌₌₌ MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O

4. 下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. H₂SO_{4 ===} H₂⁺ + SO₄^2- 　　　　　　　　　B. NaClO₌₌₌ Na⁺ + Cl^-+O^2-

C. Ca(NO₃)_{2 ===} Ca²⁺ + 2NO₃^2-　　　　　　　 D. NaOH ₌₌₌ Na⁺ + OH^-

3．下列NaOH溶液中，物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是

A．1L溶液中含有4g NaOH　　　　　　 　B．1L水中溶解4g NaOH

C．1L溶液中含有1g NaOH　　　　 　　　D．1g溶液中含有0.1mol NaOH

2．關(guān)于2mol H₂O的敘述中，正確的是

A．分子數(shù)為6．02×10²³　　　　　　　　　　　 B．含有2molH原子

C．體積為44．8L　　　　　　　　　　　　　 D．質(zhì)量為36g

1．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是

A．過(guò)濾　　　　　 B．蒸餾　　　　　 　C．蒸發(fā)　　　　　 　D．分液

26．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量鎂鋁合金和鹽酸反應(yīng)生成氣體體積的方法來(lái)測(cè)定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后收集得11.2L氫氣(已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試求：

(1)反應(yīng)過(guò)程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量

(2)10.2g合金中鎂的質(zhì)量。(請(qǐng)寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程)

東莞市2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢查