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0.39g　　　　 y

則有：78g：1mol＝0.39g：y

　 y＝0.005mol

所以：V(NaOH)＝＝0.0025L＝2.5mL

所以這兩步消耗氫氧化鈉總的體積為：15mL+2.5mL＝17.5mL。

答：消耗氫氧化鈉7.5mL或者17.5mL時(shí)能得到0.39g氫氧化鋁沉淀。

2、(5分)第二種情況是：鋁離子全部沉淀完全，然后過(guò)量的氫氧化鈉再溶解一部分氫氧化鈉；根據(jù)題中圖所示，當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為：15mL，此時(shí)生成氫氧化鋁的質(zhì)量為0.78g，要想得到0.39g氫氧化鋁，還必須再溶解0.39g氫氧化鋁。所以有：

設(shè)：溶解0.39g氫氧化鋁需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為y

Al(OH)₃ +　 OH^－ ＝　 AlO₂^－ + 2H­₂O

　 78g　　　　 1mol

30．(13分)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl₃溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時(shí)，得到的Al(OH)₃沉淀的質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為：　　　　　　　　　　　　 ；(3分)

(2)若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為　　　　　 。

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(10分)

30題答案：(1)Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

(2)7.5mL或17.5mL

解：分兩種情況：1、(5分)鋁離子和氫氧化鈉一步反應(yīng)生成0.39g氫氧化鋁，設(shè)需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為x，則有：

　　 Al³⁺ +　 3OH^－ ＝　 Al(OH)₃↓

1mol　　　 3mol　　　 78g

　　　　　 X　　　　 0.39g

3mol：78g＝x：0.39g

解：x＝0.015mol

所以：V(NaOH)＝＝0.0075L＝7.5mL

29．(12分)Fe(OH)₂由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H₂SO₄(稀)，NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)₂白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。(提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境)

(1)則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_______________________。(2分)

(2)錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_________________________。(2分)

(3)容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫(xiě)出完成制備Fe(OH)₂的后續(xù)操作步驟。

_____________________________________________________________。(4分)

(4)若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(4分)

28．(10分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式　　　　　 D的化學(xué)式　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式　　　 ___　　 _　　 　　　　　　 ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 　　　　 　 　　　　 。

27．(6分)某無(wú)色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂�，F(xiàn)有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時(shí)，各有哪些離子可存在于此溶液中：

(1)當(dāng)生成Al³⁺時(shí)，可存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　　 ；(3分)

(2)當(dāng)生成AlO₂^－時(shí)，可存在的離子有　　　　　　　　　　　　　　 。(3分)

26．(9分)

(1)除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：　　　　　　　　　　　 ；

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(3分) 　

(2)除去鐵粉中混有的鋁粉，所用的試劑為：　　　　　　　　 ；

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(3分)

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，所用的試劑為：　　　　　　　　　　　 ；

離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；(3分)

25．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是

A．Na₂O　　　 B．Na₂O₂ C．Na₂O和Na₂O₂　　　 D．Na₂O₂和NaO₂

化學(xué)試卷第II卷(共50分)

24．在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺

B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺

D．只有Mg²⁺、Al³⁺

23．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A

A．1:1　　　　 　　 B．2:3 　　　　　　 C．3:2　　　　 　　　 D．1:6