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18．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)－Q，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．P₁＞P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　

B．P₁＞ P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率 　

D．P₁＜ P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

17．工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是

①該方法應(yīng)用了原電池工作原理　　　　　 ②該方法應(yīng)用了電解池工作原理

③該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫　　　 ④該方法提高了硫酸的利用率

⑤該方法提高了銅的利用率

　A．①③⑤　　　　　　 B．②③　　　　　　 C．①③④　　　　 D．①③④⑤

16．可用右圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是

A．銅和稀硝酸制一氧化氮　　 B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣　　　　 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

15．已知某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，則溶液中還可能大量存在的離子組是

　A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　　　 B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺ D． Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　　

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

13．下列操作會使H₂O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是　

A．向水中加入少量的HCl B．向水中加入少量的NaOH

C．向水中加入NaCl并加熱至100℃，pH=6　　 D．向水中加少量的NH₄Cl

12．100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中

A． c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

B． c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞ c(OH^-)

C． c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)= c(H⁺)

D． c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

11．證明氨水是弱堿的事實(shí)是

　　　　 A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)　 　　　　 　　　　B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)

　　　　 C．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1　　 D．濃氨水易揮發(fā)

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合： Ba²⁺ +　 CO₃^2－ →　 BaCO₃↓

B．鐵片溶于稀硝酸中：　 2Fe　 +　 6H⁺　 →　 2Fe³⁺ +　 3H₂↑

C．碳酸鈣溶于鹽酸中： CO₃^2－ +　 2H⁺ →　 CO₂↑ +　 H₂O

D．氫氧化銅溶于醋酸中： OH^－+　 H⁺　 →　 H₂O

9．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污　　　　　　 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深　　 D．明礬凈水