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4.下列說法正確的是(　 )

A． 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

3.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自燃的共同點是

A.都需要達到著火點 　　　　　　　　B.都產生熱量　

C.都要點燃　　 　　　　　　　　　　D.都屬于氧化反應

2.下列反應中屬吸熱反應的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.鎂與鹽酸反應放出氫氣　　 　　　　　B.氫氧化鈉與鹽酸的反應

　 C.硫在空氣或氧氣中燃燒　　 　　　　D.Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應

1．1997年，某報報道，東北某人已經研究出可在水中加入催化劑，利用水制成汽油，并可大量投入使用。你怎樣看待這個問題

A.成本低，可節(jié)約能源　　　　　　　 B.它是一條致富的好出路

C.它不符合能量的轉化和守恒定律　　 D.該報道是真實的

28.現(xiàn)實驗室要用質量分數(shù)為40%濃氫氧化鈉(密度為1.2g/mL)來配制濃度為0.6mol/L的稀氫氧化鈉100mL,問需要這種濃堿的體積是多少？

27.用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：

(1)需要取濃硫酸__________ mL

(2)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D.根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm

(3)如果實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL，在實驗時應用_______________量取濃硫酸。

(4)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據比正確的偏大的是_____________________(填寫序號)。

A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度

B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干

D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用

26.標準狀況下的67.2　 L　 HCl氣體含有的HCl的物質的量為________mol，分子數(shù)為

___________，含有HCl的質量為　　　　 g，將同量該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶液

的物質的量濃度為　　　　　　　　　 。

25.正常人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，化學式為C₆H₁₂O₆)的濃度在3.61－6.11 mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于_____________mmol/L，他的血糖屬正常、偏高還是偏低？　　　　　　　　 。

24. 標準狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷、③6．02×10²³個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，含原子數(shù)最多的是_________，質量最大的是___________，體積最小的是___________。

23.0.5mol水中含電子數(shù)為____________________，質子數(shù)為__________________。