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1．目前世界上最重要的氣體礦物燃料是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　　 )

A．水煤氣　　　　 B．一氧化碳　　　　 C．石油　　　　　　 D．天然氣

33、已知15.6gCO和CO₂的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。計算混合氣體中CO、CO₂的質量及標準狀況下的體積。

選作題：(10分，不計入總分)

取5.4g由堿金屬R及其氧化物R₂O組成的混合物，使之與足量的水反應，蒸發(fā)反應后溶液得到8.0g無水晶體。

(1)判斷該金屬是哪一種堿金屬？

(2)原混合物中R及R₂O的質量各是多少？

32、工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜物，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na₂CO₃的質量分數(shù)，圖中標號：①--空氣；②--某溶液；③--純堿樣品；④--稀H₂SO₄；⑤--濃H₂SO₄；⑥--堿石灰；⑦--堿石灰

實驗步驟是：①檢查裝置的氣密性；②準確稱量盛有堿石灰的干燥管I的質量(設為m₁ g)；③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m₂ g)，并將其放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩緩滴入稀H₂SO₄，至不再產生氣體為止；⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管I的總質量(設為m₃ g)。根據上述實驗，回答下列問題：

(1)鼓入空氣的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)裝置A中液體②應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，其作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果　　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)

(4)干燥管II的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是　　　　　　　　　　　 ，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不變”)

(6)根據實驗，純堿中質量分數(shù)的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

31、為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計的實驗裝置

如附圖。該裝置(包括水)的總質量為a g，將質量為b g

的堿金屬放入水中，立即塞緊瓶塞。堿金屬完全反應再稱

量此裝置的總質量為c g。

(1)列出計算該堿金屬相對原子質量的數(shù)學表達式：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)無水氯化鈣的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果不用無水氯化鈣，求出的相對原子量質量比實際值偏大還是偏��？理由是

30、有一包白色粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、CuCl₂、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

(2)在濾出的沉淀中加入稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體；

(3)取濾液做焰色反應，火焰呈黃色，隔著藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰。

由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有　　　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　　　　　　 　，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。

29、金屬鈉或金屬鉀在加熱條件下，能跟干燥的氫氣反應，生成白色固體NaH、KH，這些堿金屬的氫化物不同于非金屬氣態(tài)氫化物，如NaH、KH與水反應得到氫氣和NaOH、KOH或。試回答：

(1)寫出金屬鈉在氫氣流中加熱的化學方程式，并注明電子轉移方向和總數(shù)。

(2)NaH的化合態(tài)氫應具有氧化性，還是還原性？簡答理由。

(3)NaH與水反應時的氧化產物與還原產物質量比為　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)相同質量的NaH和Zn，則NaH與水，Zn與鹽酸充分反應的供氫量有何關系。

　　 　　　　　　　＞　　　　　　　　　

(5)Ti是一種非常優(yōu)秀的金屬，人們常用NaH與TiCl₄在高溫度下反應得Ti，寫出其化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、A、B、C、D四種化合物其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C混合可制得A，試推斷：

(1)A是　　　　　　　　 　　　　　B是　　　　　　　　　 　　　

C是　　　　　　　 　　　　　D是　　　　　　　　　

(2)完成有關方程式 ：

C　 △　 A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　 C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+C　　 A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、相同分子數(shù)目的氫氣和氧氣，其質量比為　　　　　　 ，物質的量比為　　　　　　　　 , 原子個數(shù)比為　　　　　　　 ，摩爾質量比為　　　　　　　 。若二者的分子數(shù)均為3.01×10²³，二者在點燃條件下反應時　　　　　　　 　　

　　　　 　　　　　　　　　剩余，剩余　　　　　　　　 mol。

26、H₂、O₂、N₂各10g，其中含分子數(shù)目最少的是　　　　　　　 ，在標準狀況下體積最大的的是 　　　　　　　　

25、a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為

　　　 A、1：7　　　　　 B、7：1　　　　 C、7：8　　　　 D、8：7

雅安中學09-10學年高一上學期期中考試

化　 學　 試　 題　

(考試時間90分鐘，滿分100分)

(第Ⅰ卷答案填涂在機讀卡上；第Ⅱ卷答案寫答題卷上。完卷交機讀卡和答題卷)

相對原子質量：C-12　 O-16　 H-1　 Na-23　 Ca-40　 K-39　 N-14　 Ne-20　 Cl-35.5　 S-32　 Cu-64　 Zn-65

第II卷(非選擇題，共50分)