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工業(yè)品純堿中常含有少量的NaCl等雜物.圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).圖中標(biāo)號:①--空氣,②--某溶液,③--純堿樣品,④--稀H2SO4,⑤--濃H2SO4,⑥--堿石灰,⑦--堿石灰 實(shí)驗(yàn)步驟是:①檢查裝置的氣密性,②準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管I的質(zhì)量(設(shè)為m1 g),③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿的質(zhì)量(設(shè)為m2 g).并將其放入廣口瓶中,④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4.至不再產(chǎn)生氣體為止,⑤緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘.然后稱量干燥管I的總質(zhì)量(設(shè)為m3 g).根據(jù)上述實(shí)驗(yàn).回答下列問題: (1)鼓入空氣的目的是 (2)裝置A中液體②應(yīng)為 .其作用是 .如撤去裝置A.直接向裝置B中緩緩鼓入空氣.測定結(jié)果將 (填“偏大 “偏小 或“不變 ) (3)裝置C的作用是 .如果撤去裝置C.則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填“偏大 “偏小 或“不變 ) (4)干燥管II的作用是 (5)上述實(shí)驗(yàn)的操作④和⑤.都要求緩緩進(jìn)行.其理由是 .如果這兩步操作太快.則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果 (填“偏大 “偏小 或“不變 ) (6)根據(jù)實(shí)驗(yàn).純堿中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖1所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有______．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是______．

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工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖1所示．

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請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有______．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是______．

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目前，大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進(jìn)一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據(jù)所學(xué)知識，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿的反應(yīng)方程式是
 
，是中國現(xiàn)代化工之母--
 
（填工業(yè)種類）的基本反應(yīng)．
（2）工業(yè)上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應(yīng)通入
 
 （填化學(xué)式），理由是
 
．
（3）如圖2，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時(shí)，精制飽和氯化鈉溶液從
 
（選填“陽”或“陰”）極區(qū)補(bǔ)充．電解池中的鐵棒在堿性條件下發(fā)生的電極反應(yīng)
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式是
 
．
（4）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖所示：
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在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
（填化學(xué)式）．過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）接（4）題，產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。
請回答：     
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有_____________。     
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。     
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是______，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下： 
Na2CO3·H2O(s) 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。     
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。     
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是________________________。

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（2012?西城區(qū)一模）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖1所示．

請回答：
（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
CaCO3、Mg（OH）2
CaCO3、Mg（OH）2
．
（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
．
（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是
NH3
NH3
，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如圖2：
Na2CO3?H2O （s） 脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．
（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
106(b-a)
11a
106(b-a)
11a
．
（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O
．

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