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28.根據(jù)電離理論：在水溶液中電離出的陽離子全部是__________的化合物，叫做酸。因此酸具有通性，請(qǐng)用離子方程式表示下列酸的通性：

(1)鹽酸溶解鐵銹(Fe2O3)：_________________________________________________

(2)鹽酸溶解氫氧化鋁(Al(OH)3)：______________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室用H2SO4和鋅反應(yīng)制取H2：________________________________________

27.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.50molNH3的體積是______，這些NH3中所含原子數(shù)與_________molH3PO4

分子所含原子數(shù)目相等

26.將HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三種溶液，按一定順序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反應(yīng)，

有以下現(xiàn)象：

①加入A時(shí)生成白色沉淀；

②往①中沉淀里加入B時(shí)沉淀溶解，并有氣體逸出；

③往②中溶液里加入C時(shí)，又有白色沉淀生成。

(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷A、B、C分別是上述三種溶液中的哪一種：

A、　　　　　　 B、　　　　　　　 C、　　　　　　　

(2)寫出B使沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是　(　　)

A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O

C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl

D、NaOH+HCl==H2O+NaCl

24. 氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用作生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是　 (　　 )

A.溶劑　　 　　　　　　B.還原劑　　

　C.氧化劑　　　 　　　　D.既是氧化劑又是還原劑

23.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是　 (　 )

A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3　　　　　　　 B.Fe+HCl；Fe +H2SO4

C.BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4　　　　　 D.KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl

22.下列物質(zhì)的體積最大的是　 (　 )

A.標(biāo)況下，0.3mol的NH3　　　　　　 B.4℃時(shí)，18克水

C.2mol的Al(密度為2.7g/cm3 )　　　 D.100g 37% 密度1.20g/cm3 NaCl 溶液

21.將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到200 mL,從中取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

　A、 0.5mol/L　　　　 B、 0.25 mol/L　

　 C、 0.1 mol/L　　　　 D、1 mol/L

20.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　)

　A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

　C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干

　D．稱量時(shí)，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

19.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42－ 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確

的是　 (　　　 )

A．NaHSO4是鹽 　　　　 B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽　 　　 D．NaHSO4是酸