題目列表(包括答案和解析)
2、認(rèn)識和制造分子，創(chuàng)造性。
1、在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用
(七)、電解質(zhì)溶液
1、電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是 ，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的唯一標(biāo)準(zhǔn)是 。
2、電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，這是由于存在 作用。
3、25 oC 時(shí)，Kw為 ，由于水的電離是
，所以升高溫度，Kw 。
4、兩種強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液等體積混合時(shí)，如果兩者PH之差≥2，則混合后PH(酸)= ，PH(堿)=
5、電離平衡常數(shù)表征了 ，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以 。
6、 電離程度的大小主要是由 決定的；外界條件對電離平衡的影響是
。
7、在溶液中由鹽電離產(chǎn)生
叫做鹽類的水
解反應(yīng)；鹽類的水解反應(yīng)是 的逆反應(yīng)，因此是
熱反應(yīng)。
8、鹽類水解的一般規(guī)律是：無弱 ，越 越水解，都弱都
，誰 顯誰性；溫度越高 ，濃度越小
。
9、NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為：
10、硫化鋁水解的化學(xué)方程式為：
11、在0.1mol/L 的NaCO3溶液中，存在 的平衡有：
，
。1mol/L 的NaCO3溶液
的PH 0.1mol/L 的NaCO3溶液的PH，1mol/L 的NaCO3溶液的水解程度 0.1mol/L 的NaCO3溶液的水解程度。
12、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，為防止混濁應(yīng)向其中加入
13、NaCO3溶液中存在的電荷守恒為
物料守恒為
質(zhì)子守恒為
14、在25 oC時(shí)，有PH=x的鹽酸和PH=y的NaOH溶液，取VxL鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，需要VyLNaOH溶液。問：
(1)、若X + Y = 14時(shí)，Vx: Vy= ( 填數(shù)字)
(1)、若X + Y = 13時(shí)，Vx: Vy= ( 填數(shù)字)
(1)、若X + Y ﹥ 14時(shí)，Vx: Vy= ( 填表達(dá)式)，且
Vx Vy(填> 、< 、= )(題中x≤6、y≥8)
15、Ksp反映了 。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大說明
。Ksp的大小與
有關(guān)，與 無關(guān)。
16、
沉淀的轉(zhuǎn)化是
的過程，其實(shí)質(zhì)是 。
回扣教材練習(xí)答案
(六)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
1、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為
該判據(jù)用文字表述為
。
2、化學(xué)反應(yīng)可分為簡單反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，簡單反應(yīng)是指
；復(fù)雜反應(yīng)是指
。反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理，是指
3、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法為
。決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是
；影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有
4、基元反應(yīng)的活化能是
。
5、催化劑的作用原理和特點(diǎn)是：
。
6、對于化學(xué)反應(yīng)：aA
+ bB 
cC + dD 其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
，K的意義為
。
平衡常數(shù)表達(dá)式與 有關(guān)，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為 。
7、影響化學(xué)平衡的外界條件主要有
化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律簡單地總結(jié)為：
(五)、化學(xué)反應(yīng)與能量
1、反應(yīng)熱是指
，其符號為 ，正值表示 ，負(fù)值表示 。用于測定反應(yīng)熱的儀器是 ，反應(yīng)熱的計(jì)算公式為 。
2、用來表示物質(zhì)所具有的能量的物理量是 ，符號為 ；反應(yīng)焓變是指 ，如果△H＞0，說明反應(yīng)是
，如果△H＜0，說明反應(yīng)是 。
3、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)
(2)
(3)
(4)
。
4、蓋斯定律是指
。反應(yīng)的焓變可以通過蓋斯定律計(jì)算，如果一個(gè)化學(xué)方程式可以通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加堿而得到，則
。
5、原電池和電解池工作時(shí)都發(fā)生 反應(yīng)，原電池是
的裝置，而電解池是
的裝置。
6、原電池的兩極名稱是 和 ，判斷方法是
；電解池的兩極名稱是 和 ，判斷方法是
。
7、放電是指 ，常見陽離子的放電順序?yàn)?u>
常見陰離子的放電順序?yàn)?u> 。
8、以石墨為電極，寫出下列物質(zhì)電解的化學(xué)方程式：
(1)氯化鈉溶液
(2)硫酸銅溶液
(3)硝酸銀溶液
(4)硫酸鈉溶液
9、寫出下列電池反應(yīng)式：
(1)堿性鋅錳干電池：正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
(2)鉛蓄電池：正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
(3)氫氧燃料電池：
堿性電解質(zhì)：正極
負(fù)極
酸性電解質(zhì)：正極
負(fù)極
總反應(yīng)式
10、金屬腐蝕是指
；其類型有 和 。
11、金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是
、
寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕、析氫腐蝕的正極反應(yīng)
。
12、金屬防護(hù)的主要方法有 、
、 等。
(四)、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1、構(gòu)成原子的三種基本微粒是 、 、 。
2、符號 AZXn+中，A表示 ，Z表示 ，n表示 。
3、核素是指
；氫元素的三種核素是 。
4、同位素是指
；下列互為同位素的是 。
A、16O B、O2 C、 O3 D、18O
5、元素周期律是指
。元素周期律的具體體現(xiàn)形式是
。
6、元素周期表中， 稱為周期， 稱為族，周期有 個(gè)，含元素最多的周期是
，含元素最多的族是 。
7、過渡元素是指 ，過渡元素都是 。
8、堿土金屬元素包括 ，其中有國防金屬美譽(yù)的是 。
9、利用元素周期表尋找新材料，在過渡元素中尋找 ，在 處尋找半導(dǎo)體材料。
10、周期表中，原子半徑最小的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的
是 ;短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的是 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 。
11、用化學(xué)式填表：
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項(xiàng)目 |
分子 |
陽離子 |
陰離子 |
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10電子微粒 |
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18電子微粒 |
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12、填表
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項(xiàng)目 |
判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù) |
項(xiàng)目 |
判斷非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù) |
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1 |
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1 |
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2 |
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2 |
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3 |
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3 |
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4 |
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4 |
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5 |
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5 |
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13、下列物質(zhì)中含有離子鍵的是 ，含有共價(jià)鍵的是
不含化學(xué)鍵的是 ，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A、He B、CH4 C、CaO D、NH4Cl E、H2SO4 F、MgCl2 G、NaOH H、SO3 I、Na(Al﹙OH﹚4)
14、 下列變化不破壞化學(xué)鍵的是 ，只破壞離子鍵的是
破壞共價(jià)鍵的是
A、冰融化 B、碘升華 C、NaCl融化 D、NaOH溶于水 E、HCl溶于水 F、蔗糖溶于水 G、NaHCO3受熱分解
15、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是 ，屬于離子化合物的是
A、 C2H4 B、C2H5OH C、HNO3 D、CaCO3 E、H2O2 F、O3 G、NH4NO3
(三)、化學(xué)用語及常用計(jì)量
1、寫出下列微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖
A、Ne B、Li+ C、Cl
D、K+ E、Mg2+
2、下列化學(xué)式只表示一種物質(zhì)的是
A、C2H4 B、C C、C2H4O2 D、C6H12O6 E、C2H6 F、(C6H10O5)n
3、阿伏加德羅常數(shù)是指
其單位是 ；物質(zhì)的量是用
的物理量。
4、摩爾質(zhì)量是 ，其單位是 。
5、氣體摩爾體積是指
其單位是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況簡寫為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是 。
(二)、化學(xué)反應(yīng)類型
1、物理變化是指 ，沒有新物質(zhì)生成；化學(xué)變化中物質(zhì)變化的實(shí)是 ，化學(xué)變化中同時(shí)會(huì)伴有 的變化。
2、從不同的研究角度出發(fā)，化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法。(1)按反應(yīng)的形式可分為 、 、 、
四種基本反應(yīng)類型。(2)從反應(yīng)中有無化合價(jià)的變化，可分為
和 。(3)從參加反應(yīng)的微粒種類可分為 和 。(4)從反應(yīng)的能量變化可分為 和 。(5)從反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為 和 。
3、寫出能生成氧氣的三種不同類型的反應(yīng)方程式：
4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是
。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是
。
(一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
1、物質(zhì)都是由 組成的。元素在物質(zhì)中的兩種存在形態(tài)是：
和 。
2、物理性質(zhì)是指 ，如 、 、
、 、 、 、 、 等。
3、物質(zhì)的分類方法有多種，如按物質(zhì)的組成將純凈物分為 和 ； 再將 分為 、 、 和 。根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為 和 。根據(jù)在某些化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為 和 。根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小，將混合物分為 、 和 。
4、膠體是分散質(zhì)微粒粒度介于 之間的一種分散系，膠體的分散劑可以是 、 或 。在實(shí)驗(yàn)室中可根據(jù)膠體的 來鑒別溶液和膠體。
5、下列物質(zhì)中含有氯分子的是 ；含有氯離子的是 。
A、氯化氫氣體 B、氯化鈉晶體 C、四氯化碳 D、氯酸鉀 E、漂白粉 F、液氯 G、氯水 H、鹽酸
6、1881年，阿伏加德羅提出了分子的概念，其主要論點(diǎn)是：(1)原子是參加反應(yīng)的最小質(zhì)點(diǎn)，(2)分子是游離狀態(tài)下單質(zhì)或化合物能獨(dú)立存在的最小質(zhì)點(diǎn)，(3)分子由原子組成，單質(zhì)分子由相同元素的原子組成，化合物分子則由不同元素的若干原子組成。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，可以充分肯定的是
A、沒有 B、(1) C、(2) D、(3)
7、下列物質(zhì)屬于混合物的是 ，屬于純凈物的是
，屬于單質(zhì)的是 ，屬于化合物的是 ，屬于非金屬的是 。
A、鹽酸 B、膽礬 C、氫氧化鐵膠體 D、硫磺 E、水銀 F、飽和食鹽水 G、聚乙烯 H、甲烷 I、燒堿 J、石蠟 K、金剛石 L、小蘇打 M、氨水
8、下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是 ，呈堿性的是
屬于酸的物質(zhì)是 ，屬于堿的物質(zhì)是 ，屬于鹽的物質(zhì)是 。
A、二氧化硫 B、硫酸氫鈉 C、硫酸鐵 D、 次氯酸鈉 E、亞硫酸氫鈉 F、碳酸氫鈉 G、醋酸 H、燒堿 I、純堿
4、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有 、 、 、 等方法。
5研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是 、
、
、
。
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