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要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量方法。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個(gè)碳原子；分子總數(shù)為N_A個(gè)的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個(gè)氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ N_A個(gè)；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個(gè)SO₄^2－離子。

（2）圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：

①若A表示某元素的原子，則y＝               。

②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為              ，若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是________________。

（3）R_xO₄^2－中R的化合價(jià)為_(kāi)__________(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol R_xO₄^2－完全反應(yīng)，生成RO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x＝__________。

（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無(wú)水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。

氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是      。

（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的原理如下：MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①若制取11.2 L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則最少應(yīng)加入MnO₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g。

②用平衡移動(dòng)原理解釋可用排飽和食鹽水法收集氯氣的原因        。（結(jié)合必要的化學(xué)用語(yǔ)及文字回答）

③制備氯氣時(shí)，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。

a. KI溶液            b. FeCl₂溶液          c. KCl溶液

寫(xiě)出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應(yīng)的離子方程式：_______。

④也可用濃氨水吸收氯氣，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（6分）（用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸鉀溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。 
（2）FeCl₃溶液蒸干并灼燒得到的固體是___   __，原因是______                                                     。

某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。

在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：

(1)a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。

(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________

(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述)__________________________________________________________。