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9]．配平下列氧化－還原反應(yīng)

(1)　　 KNO₂－　　 K₂O+　　 NO+　　 O₂

(2)　　 P+　　 KOH+　　 H₂O－　　 PH₃+　　 KH₂PO₂

(3)　　 FeS₂+　　 CuSO₄+　　 H₂O－　　 FeSO₄+　　 Cu₂S+　　 H₂SO₄

(4)　　 P+　　 CuSO₄+　　 H₂O－　　 Cu+　　 H₃PO₄+　　 H₂SO₄

(5)　　 P+　　 CuSO₄+　　 H₂O－　　 Cu₃P+　　 H₃PO₄+　　 H₂SO₄

(6)　　 HClO₃+　　 P₄+　　 H₂O－　　 HCl+　　 H₃PO₄

(7)　　 Fe(OH)₃+　　 NaOH+　　 Cl₂－　　 Na₂FeO₄+　　 NaCl+　　 H₂O

(8)　　 KI+　　 H₂SO₄－　　 I₂+　　 H₂S+　　 KHSO₄+　　 H₂O

(9)　　 PbO₂+　　 H₂SO₄－　　 PbSO₄+　　 O₂+　　 H₂O

(10)　　 AsH₃+　　 AgNO₃+　　 H₂O－　　 As₂O₃+　　 Ag+　　 HNO₃

(11)　　 NH₄ClO₄－　　 N₂↑+　　 HCl↑+　　 O₂↑+　　 H₂O

(12)　　 NH₄NO₃－　　 N₂+　　 NO₂+　　 H₂O

(13)　　 NH₄NO₃－　　 N₂+　　 HNO₃+　　 H₂O

(14)　　 S+　　 KOH－　　 K₂S+　　 K₂SO₃+　　 H₂O

(15)　　 NO₂+　　 NaOH－　　 NaNO₂+　　 NaNO₃+　　 H₂O

(16)　　 F₂+　　 NH₃－　　 NH₄F+　　 N₂

(17)　　 FeS₂+　　 O₂－　　 Fe₂O₃+　　 SO₂

(18)　　 Cu(IO₃)₂+　　 KI+　　 H₂SO₄－　　 CuI↓+　　 I₂+　　 K₂SO₄+　　 H₂O

8]．配平下列以HNO₃為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

(1)　　 Cu+　　 HNO₃－　　 Cu(NO₃)₂+　　 NO+　　 H₂O

(2)　　 FeSO₄+　　 HNO₃+　　 H₂SO₄－　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 NO+　　 H₂O

(3)　　 Zn+　　 HNO₃－　　 Zn(NO₃)₂+　　 NH₄NO₃+　　 H₂O

(4)　　 As₂S₃+　　 HNO₃－　　 H₃AsO₄+　　 S+　　 NO₂+　　 H₂O

(5)　　 P+　　 HNO₃+　　 H₂O－　　 H₃PO₄+　　 NO

(6)　　 P+　　 HNO₃－　　 H₃PO₄+　　 NO₂+　　 H₂O

(7)　　 AsH₃+　　 HNO₃－　　 H₃AsO₄+　　 NO₂+　　 H₂O

(8)　　 As₂O₃+　　 HNO₃+　　 H₂O－　　 H₃AsO₄+　　 NO

(9)　　 Cu₂S+　　 HNO₃－　　 S+　　 NO+　　 Cu(NO₃)₂+　　 H₂O

(10)　 Cu₂S+　 HNO₃－　 H₂SO₄+　 NO+　　 Cu(NO₃)₂+　　 H₂O

(11)　　 FeS₂+　　 HNO₃＝　　 Fe(NO₃)₃+　　 SO₂+　　 NO+　　 H₂O

(12)　　 Fe₃P+　　 HNO₃－　　 Fe(NO₃)₃+　　 NO+　　 H₃PO₄+　　 H₂O

(13)　　 Fe₃C+　　 HNO₃－　　 CO₂+　　 NO+　　 Fe(NO₃)₃+　　 H₂O

7]．配平下列以Cr(Ⅵ)為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

(1)　　 K₂Cr₂O₇+　　 C+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 Cr₂(SO₄)₃+　　 CO₂+ 　　 H₂O

(2)　　 KI+　　 K₂CrO₄+　　 HCl－　　 CrCl₃+　　 KCl+　　 I₂+　　 H₂O

(3)　　 K₂Cr₂O₇+　　 Fe₃O₄+　　 H₂SO₄－　　 Cr₂(SO₄)₃+　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 K₂SO₄+　　 H₂O

(4)　　 K₂Cr₂O₇+　 　KI+　　　 －　　 CrPO₄+　　 K₃PO₄+　　 I₂+　　 H₂O

6]．配平下列以KMnO₄為氧化劑的氧化－還原反應(yīng)

(1)　　 KMnO₄+　　 SO₂+　　 H₂O－　　 MnSO₄+　　 K₂SO₄+　　 H₂SO₄

(2)　　 KMnO₄+　　 K₂SO₃+　　 H₂O－　　 MnO₂+　　 K₂SO₄+　　 KOH

(3)　　 KMnO₄+　　 KNO₂+　　 　　　　－　　 MnSO₄+　　 K₂SO₄+　　 KNO₃+　　 H₂O

(4)　　 2KMnO₄+　　 H₂S+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+ 　　 H₂O

(5)　　 KMnO₄+　　 H₂O₂+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 O₂↑+ 　　 H₂O

(6)　　 KMnO₄+　　 HCl－　　 MnCl₂+　　 Cl₂+　　 KCl+　　 H₂O

(7)　　 KMnO₄+　　 NaOH+　　 PH₃－　　 K₂MnO₄+　　 Na₂MnO₄+　　 Na₃PO₄+　　 H₂O

(8)　　 KMnO₄+　　 FeCl₂+　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 Fe₂(SO₄)₃+　　 Cl₂+　　 H₂O

5]．下列化學(xué)方程式配平正確的是

A　 2KMnO₄+11H₂S+5H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+13S↓+16H₂O

B　 2KMnO₄+8H₂S+4H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+9S↓+12H₂O

C　 2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O

D　 2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O

4]．離子反應(yīng)為aMnO₄^－+bI^－+H⁺→Mn²⁺+cI₂ +dIO₃^－+H₂O；根據(jù)該離子方程式，下列說(shuō)法正確的是

A　 氧化性MnO₄^－＞IO₃^－

B　 c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e^－

C　 a、b、c、d之間的關(guān)系是：5a＝2c+6d；b＝2c+d

D　 當(dāng)反應(yīng)物的相對(duì)量或濃度發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)一定有c＝d

3]．“神舟”五號(hào)載人飛船成功升空和回收備受世界矚目，其運(yùn)載火箭“長(zhǎng)征”二號(hào)F使用偏二甲肼(C₂N₂H₈)和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生反應(yīng)后生成N₂、CO₂和H₂O。該反應(yīng)配平后N₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為

A　 1　　 B　 2　　 C　 3　　 D　 4

2]．有反應(yīng)M₂O₇^n－+S^2－+H⁺→M³⁺+S↓+H₂O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，則M₂O₇^n－中M的化合價(jià)是

A　 +2　　 B　 +4　　 C　 +6　　 D　 +7

1]．某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl₂十bKNO₃+cHCl＝dFeCl₃+eKCI+fX+gH₂O，若b＝l，d＝3，則X的化學(xué)式為

A　 N₂　　 B　 NO　　 C　 NO₂　　 D　 NH₄Cl

　[例7]巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示: 如硅酸鈣 CaSiO₃可用 CaO·SiO₂表示試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分： ⑴石棉 : CaMg₃Si₄O₁₂ ___________________________; �、瓢自颇�: K₂Al₆Si₆(OH)₈O₁₈ _______________________.

　[解析]

本題通過(guò)題干可獲取新的信息，即復(fù)雜的物質(zhì)可用該物質(zhì)中除氧元素外的其它元素的氧化物來(lái)表示。以石棉為例：CaMg₃Si₄O₁₂由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子個(gè)數(shù)要與所給物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)相等。即：CaO·3MgO·4SiO₂ 。同理可將白云母物質(zhì)的組成 K₂Al₆Si₆(OH)₈O₁₈表示為： K₂O· 3Al₂O₃·6SiO₂·4H₂O

強(qiáng)化練習(xí)：

★1．下列各組物質(zhì)的溶液，不加任何試劑就能將其一一鑒別出來(lái)的是( ) 　A．BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NaCl 　B．Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、KNO₃ 　C．FeCl₃、NaOH、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂ 　D．NaCl、Na₂CO₃、Zn(NO₃)₂、H₂SO₄ ★★2．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是( )

★★3．下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是( ) 　A．Na₂CO₃ HNO₃ CaCl₂ B．NaOH NaNO₃ HCl 　C．Ca(OH)₂ MgSO₄ NaNO₃ D．KNO₃ KCl Ca(NO₃)₂ 　 ★★4．不用其它試劑，鑒別(1)NaOH(2)MgSO₄(3)Ba(NO₃)₂(4)Cu(NO₃)₂(5)KCl五種溶液，被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的順序是( ) 　A．(1)(2)(3)(4)(5) B．(4)(1)(2)(3)(5) 　C．(2)(3)(1)(4)(5) D．(3)(4)(1)(2)(5) 　★★5．若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和到中性，在不用指示劑的條件下，加入的試劑可以是( ) A．氨水 B。碳酸鎂 C。氫氧化鈉 D。氧化鎂 　★★6．有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

　⑴試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。 　A____________, B___________, C______________, D_____________, E___________ 　⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 　A+E__________________________________________ 　B+E__________________________________________ 　★★7．1.有一包白色固體粉末，可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果： �、艑⒋斯腆w粉末加到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液； 　⑵過(guò)濾后，在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并 　有無(wú)色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁； �、窃跒V液中，加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 　由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有_________________________________________； 　一定不含有_______________________；可能含有____________________。(填化學(xué)式) 　8．某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺,Ba²⁺,Na⁺,OH^-,Cl^-,CO₃^2-,SO₄^2-;為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：⑴取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。 �、葡蛉�樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 �、怯胮H試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有的離子是______________________，肯定沒有的離子是_____________________________ 　可能含有的離子是___________________________________。 　★★9．已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物(如：NaH)與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，試寫出CaH₂與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________