題目列表(包括答案和解析)
1．下列關于元素周期表的說法，錯誤的是
A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
B．從第一周期到第三周期元素，其原子的價電子數和族數是一致的
C．主族元素中(氫除外)族序數越小的元素，其最高價氧化物的水化物堿性越強
D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式
2.元素周期表在指導科學研究和生產實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內容對應起來。
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A |
對應關系 |
B |
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①制半導體的元素 |
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(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素 |
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②制催化劑的元素 |
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(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶” |
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③制耐高溫材料的元素 |
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(c)金屬與非金屬元素分界線附近 |
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④制冷劑的元素 |
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(d)相對原子質量較小的元素 |
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⑤地殼中含量較多的元素 |
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(e)過渡元素 |
作業(yè):教材P28頁第4題，P28頁第6題
綜合練習:
A
1.⑴在短周期元素中：①金屬性最強的元素是________，與水反應最劇烈的非金屬 是________；②地殼中含量最豐富的元素位于第________周期第________族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第________周期第________族．
⑵在11-18號的元素中；③原子半徑最小的元素是________，陽離子半徑最小的是________，陰離子半徑最小的是________；④最高價氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應的有________．
4、論證了“量變質變規(guī)律”；
達標檢測:
3、指導生產實踐，如尋找新材料、催化劑、制冷劑、探礦等；
思考:元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應用價值，請你根據教材所給資料和你在網上查閱結果，分別舉例說明。
結論: 1、學習和研究化學的重要工具；
2、指導科學研究，如發(fā)現新元素；
2、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是( )。
A.砹是有色固體 B.砹易溶于有機溶劑
C.砹化氫很穩(wěn)定 D.砹化銀不溶于水
總結:
練習:
1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是( )。
A、AB2 B．A2B C、AB D、A2B2
5．下列各組元素最高價氧化物對應水化物堿性漸弱，酸性漸強的是 ( )
A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
作業(yè):教材P26頁第1、2、3題，P27頁第3題(3)
第3課時
復習:已知磷元素位于第3周期ⅤA族，(1)畫出磷的原子結構示意圖；(2)磷元素的最高化合價為 ，其氫化物的化學式為 。
分析:通過上例，我們可分析出元素的原子結構和元素在周期表中的位置、元素性質三者之間存在著怎樣的關系?
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