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下列各組元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱、酸性逐漸加強的是（   ）

   A．NaOH、    Mg(OH)₂     H₃PO₄、 H₂SO₄

   B．NaOH、    KOH        H₂SO₄、 HClO₄

   C．Ca(OH)₂、  Ba(OH)₂      HBrO₄、 HClO₄

   D．Mg(OH)₂、 Ba(OH)₂、    H₃PO₄、 H₂SO₄

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃     B.穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。

下列各組中順序的排列不正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃      B.穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)₂                 D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的應用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。