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15.對于可逆反應　 2AB₃(g) 　A₂(g) + 3B₂(g)　 △H>0，下列圖像正確的是

14．在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂N₂O₄(正反應為放熱反應)，若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：① 顏色，②平均相對分子質量，③ 質量，④ 壓強，⑤ 密度。其中不變的是：　　　

A、③⑤　　 　B、③④ 　　　C、②④ 　　　D、①③

13．已知有熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) SO₃(g)　　 △H =-98.32kJ/mol�，F(xiàn)有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于

A.40%　 B.50%　　 C.80%　　 D.90%

11.在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)　　　　　 ΔH=-566kJ·mol^-1

CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)　　 ΔH=-890kJ·mol^-1

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A. 2912kJ　　　 B. 2953kJ　　　　 C. 3236kJ　　　 D. 3867kJ

12強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) 　△H =-57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O　　　 △H =-Q₁kJ／mol

　　　　 1/2 H₂SO₄(濃)　 +　 NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 △H =-Q₂kJ／mol

　　　　 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　　 △H =-Q₃kJ／mol

　　 上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為

　 A.Q₁＝Q₂=Q₃　　 B.Q₂>Q₁>Q₃ 　　C.Q₂>Q₃>Q₁　　 D.Q₂=Q₃>Q₁

10.分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是

A．2 A(g)+ B(g) ＝2 C(g)　　 △H＜0

B．2 A(g)+ B(g) ＝ 2 C(g)　 △H＞0

C．2A + B＝2 C　 △H＜0

D．2C＝2 A +B　 △H＜0

9.下列熱化學方程式中能表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式的是

A、H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(gl)　　　 　　 △H＝－241.8KJ·mol^－1

B、CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－802.3J·mol^－1

C、CO(g)+1/2O₂(g)_­＝CO₂(g)　 　　 　　　△H＝－293KJ·mol^－1

D、2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　 　　　 △H＝－571.6KJ·mol^－1　

8.下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是

A．加壓有利于SO₂與O₂反應生成SO　　　

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D．用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率

7．在密閉容器中進行X₂(g)+4Y₂(g)2Z₂(g)+3Q₂(g)的反應，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反應達到平衡，各物質的濃度不可能為

A、c(X₂)=0.15 mol/L　　 B、c(Y₂)=0.7mol/L　　 C、c(Z₂)=0.3 mol/L　　 D、c(Q₂)=0.6 mol/L

6．下列關于判斷過程的方向的說法正確的是　　　　　　　　

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應

B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

5．下列物質中不屬于電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 　A. 固體氯化鉀　 B. 液態(tài)氯化氫　 　C. 氣態(tài)硝酸　 　　　D.作電極的碳棒