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5.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(　 )　

　　　 ①是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器　　 ②使用前要先檢查容量瓶是否漏液　 ③容量瓶可以用來(lái)加熱　　　 ④洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉(zhuǎn)移入容量瓶中，不能倒掉　

　 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液　

A．①③　　　　 B．①②④　　　　　　 C．除了③　　　　　　 D．除了⑤　

4.下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是(　 )　　　　　　　　　　 　

　　　 　A．向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象　

　　　 　B．向Fe(OH)3膠體中，加入過(guò)量稀HCl，先沉淀后溶解　

　　　 　C．用滲析的方法“凈化膠體”時(shí)，使用的半透膜只讓小分子、離子通過(guò)　

　　　 　D．用電泳實(shí)驗(yàn)，可以證明Fe(OH)3膠體的微粒帶正電　

3.下列敘述正確的是 (　 )　

　A.　氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子所以能導(dǎo)電　

　B.　二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)　

　C.　硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)　

　D.　固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)　

2.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(　 )　　

　　 A．純凈物：蒸餾水 、鹽酸、 只含氧元素的氣體　　　　　　　　　　　　

B．非電解質(zhì)：Cl2、NH3、C2H5OH　

C．膠體分散系：淀粉溶液 、Fe(OH)3膠體、泥沙水　

D．酸性氧化物：CO2　 SO2　 SiO2　

1.下列敘述正確的是(　 )　　　　　　　　　　 　

A、1molO2的質(zhì)量為32g/mol　　　 B、1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量　

C、SO42-的摩爾質(zhì)量為96g/mol　　 D、1mol CO2的體積是22.4L　

27、(8分)取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L(標(biāo)況)CO₂，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g。試計(jì)算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄物質(zhì)的量分別是多少？

鶴崗一中2008--2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試

26、(5分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179克。試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

25、(16分)有下列化學(xué)儀器：①托盤(pán)天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙

(1)(2分)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm^-3的濃硫酸　　　 mL

(2)(2分)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是　　　　　

(3)(2分)定容時(shí)加蒸餾水至距刻線　　　　 處改用　　　　　 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平

(4)(10分)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫(xiě)“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌　　　 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶　 　　　

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線再加水　　　 ④容量瓶中原有少量的蒸餾水　　　

⑤定容時(shí)觀察液面俯視　　　　　　

24、(4分)為了除去粗鹽中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的及泥沙可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過(guò)量Na₂CO₃溶液⑤加過(guò)量BaCl₂溶液。正確的順序是　　　　　　　　　

23、(4分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①　　 鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)　　　　　　　 ②氫氧化鋇和硫酸溶液的反應(yīng)