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25．(10分)某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進行如下實驗：

(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

(2)過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

(4)另取少量步驟(3)中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。

根據實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有的離子是　　　　　　　　 　，一定不含有的離子是　　　　 ，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是　 　　　

(填寫實驗名稱)，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。請你寫出步驟(4)中產生氣體的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

24．(12分)硫酸是基礎化學工業(yè)的重要的產品。它是許多化工生產的原料，大量用于制

化肥，如磷肥、氮肥等。某化學興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質進行如下探究，請你回答：

(1)將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產生刺激性氣味的氣體。該實驗表明濃硫酸具有 　　　　　　　　。(填序號)

　　 A．強酸性　　 B．強氧化性　　 C．脫水性　　 D．吸水性

(2)取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀

察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是　　　　 (填化學式)。溶液中立即有藍色沉淀生成，寫出生成藍色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(3) “綠色化學”要求綜合考慮經濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線。若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：

方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應。

方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應。請寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式。

方法1：　　　　　　　　　　　　　 �！� 方法2：　　　　　　　　　　　　　 。

從原料利用率、環(huán)境保護等角度對比，應該選用哪種方法　　　　　　　　　　　 。

(4)明礬KAl(SO_4­)₂·12H₂O是一種很好的凈水劑，請用簡要的文字描述其原理　　　 　。

22．(8分)回答下列問題(填序號)：

(1)下列儀器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥量筒⑦燃燒匙。

常用于物質分離的是　　　　　　　　 ，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器

是　　　　　　 。(用序號填寫)

(2)今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據題意填空：

A．配制該溶液應選用 　　　　 　　mL容量瓶。

B．用托盤天平稱取 　　　　 　g固體NaOH。

C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用　　　　　 攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用　　　　　 　滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或 “無影響”)。

F．配制好的溶液　　　　　 (填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

　 2FeSO₄ ==== Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑　 為檢驗FeSO₄高溫分解的產物，進行如下實驗：

①取少量FeSO₄高溫分解得到的固體，加一定量稀鹽酸溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗Fe³⁺是否存在。

②將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入右圖所示的裝置中，以檢驗產生的氣體中是否含有SO₂和SO₃。請回答以下問題：

(1)寫出用KSCN檢驗Fe³⁺的離子方程式　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作②中氯化鋇溶液中的現(xiàn)象是　　　　　　 。品紅溶液的作用是　　　　　　 ，品紅溶液中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　 　　。

(3)操作②中最后要將通過品紅溶液的氣體再通入NaOH溶液中，這樣做的目的是　　

　　　　　　 ，氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會

遇到各種各樣的化學反應。請你寫出下列反應的化學方程式。(注意反應條件并配平)

(1)已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液

腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板　　　　　　　　　 　　　。

(2)玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因　　　 　　　。

(3)胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸(鹽酸)過多　　　　　 　　　　。

(4)在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵　　　　　　　 　。

(5)將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅(濕法煉銅)　　　　　　　 　　。

(6)工業(yè)上用氯氣和消石灰(氫氧化鈣乳濁液)反應制取漂白粉(主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有①Cl₂，②NO₂，③CO₂，④SO₂，⑤HCl，⑥溴蒸氣中的(　　 )

A．①③④　　　　 　B．①②⑤　　　 　C．②④⑤　　　　 　D．①②⑥

19．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后，溶液中大量存在的金屬離子是(　　 )

A．Fe³⁺ 、Fe²⁺　　B．Fe²⁺ 、Cu²⁺ C．Cu²⁺ 、Fe³⁺ 　　D．Cu⁺ 、Cu²⁺

18．同溫同壓下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氫原子數相等，則兩個容器的體積比是(　)

A．3:2 　　　　　　B．1:3　　　　　 　C．2:3　　　　　 　D．1:2　

17．在反應2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化劑與被氧化HCl的物質的量之比為(　　 )

A．1∶10　　　　 　B．1∶8 　　　　　C．1∶5　　　　 　　D．1∶1

16．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(　　 )

15．一定條件下，將一試管NO₂倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體約為原體積的(　　 )

A．1/5　　　　 　　　B．1/4　　　　　　 C．1/3　　　　　　 D．1/2