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6.對于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素時，下列說法中正確的是(　　 )

A.當(dāng)X是活潑金屬時，它一定是強堿

B.當(dāng)X是非金屬性很強的元素時，X-O-H一定是強酸

C.X-O-H的水溶液不能導(dǎo)電

D.X-O-H一定是共價化合物

5.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是(　　 )

A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　　　　 B.其常見價態(tài)為+2、+3、+4

C.它的金屬性比鉛強　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半徑比鉛小

4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　 )

A.A、B、C、D、E　　 B.E、C、D、B、A　　 C.B、A、D、C、E　　 D.C、D、A、B、E

3.X、Y、Z代表三個不同的短周期元素.X元素的原子最外層只有一個電子；Y元素在周期表 中位于第三周期，與磷元素相鄰；Z原子的L電子層有6個電子，由這三種元素組成化合物的化學(xué)式可能是(　　 )

A.X₃YZ₄ B.X₄YZ₄ C.XYZ₂ D.X₂YZ₄

2.某元素在自然界里由兩種同位素組成，其原子個數(shù)比為2.44∶1.05，第一種同位素的原 子 核內(nèi)有29個質(zhì)子和34個中子，第二種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均原子量是(　　 )

A.64.00　　 B.63.60　　 C.65.00　　　 D.63.00

1.據(jù)報載我國最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是¹⁸⁵₇₂Hf(鉿)，它的中子數(shù)是(　　 )

A.72　　 B.113　　　 C.185　　　 D.257

25.在25℃時向100ml含HCl 14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化)，反應(yīng)開始至2min末收集到H₂1.12L(標(biāo)況)，在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解 ，則

①　　 在前2min內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是多少?

②　　 在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少?

③　　 在前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快?為什么?

24.已知實驗室制取H₂S氣體的原理是：FeS+H₂SO?　　 FeSO₄+H₂S.根據(jù) 下圖中A-D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及　　　　　 和　　　　 組裝起來的.

(2)組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性，又有還原性.

①按實驗裝置連接順序，把af各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是　　　　 ，連　　　　 ，　　　　 連　　　　 ；

②C裝置中的溶液是　　　　 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO₂具有　　　　 性；

③D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　 ，說明SO₂具有　　　　 性；

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)燒杯中NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

23.工業(yè)上將硫磺混入Na₂SO₃溶液中共熱至沸可制取Na₂S₂O₃；Na₂SO₃+S　　　　 Na₂S₂O₃.制備硫代硫酸鈉的另一種方法是：把SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，在反應(yīng)過程中，先生成黃色沉淀，其量逐漸增多，然后又逐漸減少，當(dāng) 形成無色透明溶液時，反應(yīng)完成.

(1)寫出用上述反應(yīng)制備Na₂S₂O₃的化學(xué)方程式：①　　　　　 ，②　　　　　 ，

③　　　　　　 ，④Na₂SO₃+S　　　　 Na₂S₂O₃；

(2)原料中Na₂CO₃、Na₂S和SO₂的物質(zhì)的量之比最好是　　　　　 ��；

(3)若SO₂過量，則又會有淺黃色沉淀出現(xiàn)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)　　　　　　 .

22.固體A、B都由兩種相同元素組成，A、B中兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1和1∶2.將A、B高溫煅燒，產(chǎn)物都是固體C和氣體D，由D最終可制得強酸E，E的濃溶液和銅片在加熱條件下反應(yīng)生成氣體D.E的稀溶液和A反應(yīng)時，生成氣體G和溶液F，G通入D的水溶液中，有淺黃色沉 淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有紅褐色的沉淀生成，該沉淀加熱時能轉(zhuǎn)變?yōu)镃，根據(jù)上述事實回答：

(1)A、B的化學(xué)式分別為　　　　 ，　　　　　 .

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A煅燒生成C和D　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B煅燒生成C和D　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

③G通入D的溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④在F中滴入溴水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出A和E反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.