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6．下列各組元素，不能形成AB₂型化合物的是(數(shù)字表示原子序數(shù))(　)

A．6和8　　　　　　　 B．1和16　　　　　　　　　 C．12和9　　　　　　　　　 D．16和8

5．比較下列各組微粒半徑，正確的是(　)

①Cl＜Cl^－＜Br^－　　 ②F^－＜Mg²⁺＜Al³⁺　　　 ③Na⁺＜Na＜K　　 ④S^2－＜Cl^－＜Br^－

A．①和③　　　　　　 B．只有②　　　　　　 C．只有③　　　　　　 D．①和④

4．下列化合物中既含有離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是(　)

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．NH₃　　　　　　　　 C．Na₂O₂　　　　　　　　　　 D．CaCl₂

3．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(　)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大　　　　　　　　　 B．核電荷數(shù)逐漸增大

C．核外電子呈周期性的變化　　　　 D．元素化合價(jià)呈周期性的變化

2．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的(　)

A．質(zhì)子數(shù)　　 B．中子數(shù)　　 C．核外電子數(shù)　　 D．最外層電子數(shù)

1．決定原子種類的微粒是(　)

A．中子　　　　 B．質(zhì)子　　　　 C．質(zhì)子和中子　　　　　　 D．質(zhì)子和電子

21．有一種化學(xué)式為R(NO₃)_x·nH₂O的硝酸鹽晶體，現(xiàn)取此晶體6.05g溶于水配成500ml溶液，用石墨棒作為電極材料，對(duì)此溶液進(jìn)行電解，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子0.05mol后，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一極增重1.60g(已知此晶體的摩爾質(zhì)量為242g/mol)，試求： 　(1)R(NO₃)_x·nH₂O中x和n的值以及R的原子量。 　(2)設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解完成后溶液的pH是多少？

14．已知100g CaCO₃(S)分解生成CaO(S)和CO₂(g)需要178kJ熱量，12gC(S)燃燒生成CO₂(g)放出393.5kJ熱量，如果把0.5t CaCO₃煅燒成CaO(S)，在理論上要用C(S)燃料多少kg？

13．已知石墨和金剛石燃燒化學(xué)方程式如下：

　　 C(石墨S)+O₂(g)=CO₂(g)

　 　C(金剛石S)+O₂(g)=CO₂(g)

質(zhì)量分別為12g的石墨、金剛石在某一相同條件下燃燒時(shí)各自放出的熱量為393.8kJ、395.2kJ，問(wèn)：對(duì)于單質(zhì)來(lái)說(shuō)，穩(wěn)定的單質(zhì)是石墨還是金剛石？簡(jiǎn)述理由。

12．甲化合物含納27.0%，含氧56.5%，含氮16.5%，加熱后轉(zhuǎn)化為乙化合物，它含鈉33.3%，含氧46.4%，含氮20.3%，問(wèn)甲和乙化合物的化學(xué)式是什么？甲和乙哪種化合物更穩(wěn)定。