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4.下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列哪一個(gè)反應(yīng)表示二氧化硫被還原　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl　　 B．SO₂+H₂S=2H₂O+3S

C．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O 　　　D．SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑

2．下列化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型中一定是氧化還原反就的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．化合反應(yīng)　　　 B．分解反應(yīng)　　　 C．復(fù)分解反應(yīng)　　　 D．置換反應(yīng)

1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

39．(4分)將Na₂CO₃、NaHCO₃的混合物1.9g，強(qiáng)熱至無(wú)氣體出現(xiàn)為止，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，稱(chēng)量剩余物的質(zhì)量減輕了0.31g，求原混合物中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

38. (6分)某種待測(cè)濃度的H₂SO₄溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl₂溶液,恰好完全反應(yīng)。問(wèn)(1)得到BaSO₄沉淀多少克？(2)待測(cè)H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

37、(2分)2.7 g　 Al 物質(zhì)的量為_(kāi)________ 。與足的鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積為_(kāi)___________ (在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

36．(5分)回答問(wèn)題：

(1)(3分)甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫(xiě)下表：

(2)(2分)在盛有3 mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒(méi)有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽(yáng)離子？如何進(jìn)一步得到肯定答案？

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35、(2分)為了除去下表中各物質(zhì)所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，請(qǐng)完成下面表格

34、(3分)用雙線(xiàn)橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑。 　

　MnO₂ + 4HCl(濃) = MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑　 　　　氧化劑　　　 　　。