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24．(4分)電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和石灰乳反應可制得漂白粉。

(1)若電解飽和食鹽水的過程中有10 mol 電子發(fā)生轉移，試計算理論上最多可制得氯氣的體積(標準狀況)是多少?。

(2)若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？

23.(8分) 據(jù)統(tǒng)計，2006年一季度江蘇省粗鋼產(chǎn)量為748.23萬噸，同比增加254.86萬噸；鋼鐵工業(yè)已成為我省重要的支柱產(chǎn)業(yè)。某大型鐵礦附近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的水資源。

　(1) 隨著鐵礦的開發(fā)，該地建立了如下圖所示位置關系的煉焦廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。

請寫出圖中B、D所代表的兩個工廠的名稱：B．____________；D．___________。

(2) 硫鐵礦其外觀如黃金，故其又被稱為“愚人金”�，F(xiàn)有黃金、愚人金兩種小塊試樣，提供的儀器主要有：

A．托盤天平　 B．酒精噴燈　 C．試管夾　 D．坩堝鉗　 E．燒杯　 F．量簡　　

另外，H₂O、空氣可任意選用，請回答問題：

① 若用物理方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為　　　　 (填代號)；

② 若用化學方法來鑒別該黃金、愚人金試樣，應選用的儀器為　　　　 (填代號)。

(3) 某發(fā)電廠每天排放1.12×10³m³(標準狀況)尾氣，其中含0.02%(體積分數(shù))的SO₂，現(xiàn)欲用2.0.mol/L 氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需要氫氧化鈉溶液的體積是　　　　　 L。

22．(10分) A-I分別表示中學化學中的常見物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1) A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是　　　　　　 (寫元素符號)。

(2) 寫出物質C、G的化學式：C　　　 ，G　　　　　 。

(3) 寫出反應①、⑥的化學方程式：

反應①：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

反應⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(9分)寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

(1)漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式 ________　　 _______　　 ____________。

(2)足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式____________________　　　　 _______。

(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_____________________________　　　　 _______。

(4)二氧化硫使溴水褪色的化學方程式并標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目

_____________________________________________________________________________。

20. (10分) 某研究性學習小組認為SiO₂、SO₂和CO₂都是　　　　　　　　　

酸性氧化物，化學性質應具有一定的相似性，他們以

課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO2反應”為基

礎，設計了如右圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實

驗。據(jù)此請回答：　　　　　　　　　　　　

(1)若用下列物質中的兩種相互混合反應制取SO₂，則這兩種物質最好是_______(填代號)。

　 ① 10%的H₂SO₄溶液　　 ② 50%的H₂SO₄溶液　　 ③ Na₂SO₃固體　　 ④ CaSO₃固體

(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________________。

裝置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(3)你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之。答：______________　　 __________

_________________________________________。

(4)有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明。答：_____________

__________________________________________________________________。

19．(5分)下列有關實驗操作或判斷不正確的是 _____________(填序號，多選扣分)。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大。

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH。

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌。

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量。

F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察。

G．苯、CCl₄、酒精可用來萃取溴水中的溴。

2．答卷前將密封線內的項目填寫清楚。

18. 在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質量均相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1?mol/L的稀硫酸100?mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質量的金屬，充分反應后天平仍保持平衡，則金屬的質量分別是(　　 )

A．4.6 g Na，4.8 g Mg　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．5 g Na，5 g Al　　

C．2.3 g Na，2 .4 g Mg　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.8 g Al，2.4 g Mg

高一化學第一學期期末考試

高一化學試題

第二卷 (非選擇題　 共54分)

l．用鋼筆或圓珠筆(除題目有特殊規(guī)定外)直接答在試卷上。

17．下列敘述正確的是(　 )

　 　　 　A．某可溶性物質的摩爾質量大于18 g/mol，則該物質的濃溶液的密度一定大于1 g/cm³

　 　　 　B．某溫度時，NaCl飽和溶液的質量分數(shù)為a %，NaCl的溶解度為S g，則a一定大于S

　 　　C．將90 %的H₂SO₄溶液與10 %的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質量分數(shù)一定等于50 %

　　 D．飽和KCl溶液的密度為ρg／cm³，物質的量濃度為c mol／L，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為

16．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是(　　 )

　 　　 　A．除去N₂中的少量O₂，可通過灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體

　 　　 　B．除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^-離子，可用過濾的方法

　 　　 　C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

　 　　 　D．重結晶、萃取操作都可用于提純物質