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28.把Cl₂通入氨水中發(fā)生如下反應：8NH₃+3Cl₂ === N₂↑+6NH₄Cl，當逸出的氣體中含有0.28g N₂時，問：

①　　 參加反應的氨的質(zhì)量是多少克？②反應中被氧化的氨的質(zhì)量是多少克？

27.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))，寫出選用的試劑及反應的離子方程式。

⑴ NaOH (Na₂SO₄)　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ Na₂CO₃(NaOH)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶CaCl₂(CaCO₃)　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.有一包固體，可能含有BaCl₂、CuCl₂、Na₂CO₃的混合物中若干種。將此固體溶于水時，有白色沉淀生成。過濾后，濾液為無色。若沉淀加入稀鹽酸。有氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。若在濾液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷，該固體含有的物質(zhì)是　　　　。寫出有關的離子方程式:

25.現(xiàn)有下列反應： ①3H₂+Fe₂O₃2 Fe+3H₂O

②F當e+CuSO₄=== Cu+FeSO₄

③Ba(OH)₂+H₂SO₄=== BaSO₄↓+2H₂O

④NH₄HCO₃ NH₃↑+CO₂↑+H₂O

(1)　　　 有元素化合價升降的反應是(用序號填空)　　　　

(2)　　　 既屬于置換反應又屬于氧化還原反應的是(用序號填空)　　　　

(3)　　　 對氧化還原反應用“雙線橋”表示電子轉移數(shù)目和方向，指明氧化劑和還原劑。

23. Cl₂通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為：

7 Cl₂+14 NaOH===9NaCl+NaClO₃+4NaClO+7H₂O此反應的離子方程式為

24 某溶液中可能有下列離子：SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－，試判斷：

(1)　　 當溶液中有大量H⁺時，溶液中不能大量存在的離子是　　　　

(2)　　 當溶液中有大量Ba²⁺時，溶液中不能大量存在的離子是　　

(3)　　 當溶液中有大量Ag⁺時，溶液中不能大量存在的離子是　　

(4)溶液中有大量　　和　　離子時，溶液中只能大量存在NO₃^－。

22. 在2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應中,　　　　　氧化劑是　　 ；還原劑是　　　；　　元素被氧化；　　元素被還原；　　　　　　　　　 氧化產(chǎn)物是　　　　　 ；　　　 是還原產(chǎn)物；電子轉移總數(shù)為　　　　 。

21.若反應物的總能量　　生成物的總能量，則該反應是放熱反應；若反應物的總能量　　生成物的總能量，反應中反應物需要　　　　　，則該反應是吸熱反應。燃料燃燒必須與空氣接觸，且要達到燃料的著火點，燃料充分燃燒要考慮兩點：一是　　　　；二是　　　　　　　　　。

20.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是

A、　 肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、在反應中一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C、置換反應一定屬于氧化還原反應 D、化合反應和分解反應中不可能有氧化還原反應

19.同溫同濃度條件下發(fā)生以下反應

① Cl₂+2KI===2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂===2 FeCl₃

③2 FeCl₃+2HI===2FeCl₂+2HCl+I₂ ④ I₂+SO₂+2H₂O === H₂SO₄+2HI

由此判斷氧化性由強到弱的順序正確的是

A、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　B、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

C、Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂　 　　D、Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

18.組成中具有相同原子團的一組物質(zhì)是

A、KClO₃和KClO　　　　B、MgCl₂和BaCl₂

C、NH₄Cl和NH₄HCO₃　　　　D、Na₂SO₄和NaNO₃