題目列表(包括答案和解析)
| 運用化學(xué)反應(yīng)原理可以更好的分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 。 （1）下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是_______。 A．Na2O2 + H2O B．F2 + H2O C．Cl2 + H2O D．NO2 + H2O （2）在 25℃下，向濃度均為 0.1mol·L-1 的NaCl和KBr混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，先生成_______沉淀 ( 填化學(xué)式 )；當(dāng)兩種沉淀共存時溶液中  __________。（已知 25℃時 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10） （3） 汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)  N2(g)+2CO2(g) 該反應(yīng)混合體系中NO 的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問題： | ||||||||
 | ||||||||
① 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H _____0( 填 “>” 或 “<”) ②若溫度為Tl 、T2, 反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Kl、K2, 則K1_____K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D 時，V正___V逆（填“>”、“<”或“=”) ③在恒容的密閉容器中，該反應(yīng)達平衡后，改變某一條件，下列示意圖不正確的是 | ||||||||
 | ||||||||
| （4）分析下表提供的數(shù)據(jù)： | ||||||||
| ||||||||
| ① 84 消毒液 ( 有效成分為 NaClO) 久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________； __________________。 ②判斷在等濃度的 NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：_________________。 |
（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。
①請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。
②該實驗裝置與實驗室制取下列氣體相同的是________（填標號）；
A、用稀鹽酸和鋅反應(yīng)制H2
B、用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2
C、用KClO3與MnO2共熱反應(yīng)制O2
（3）實驗步驟
① 按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為________。
（4）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________。
（5）實驗優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。
①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是________________。
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：________。
| 酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
| HClO | HClO?ClO-+H+ | 2.95×10-8 |
| H2S | H2S?H++HS- HS-?H++S2- |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
| H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為??? g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為????? （用化學(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：?? （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為???????????????? 。
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為 g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結(jié)晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com