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25．(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

32．為測定鎂鋁合金中各金屬的含量，取一定量的鎂鋁合金完全溶于足量的6 mol·Lˉ¹鹽酸，在標準狀況下收集到8.96升H₂，在所得溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液充分反應后過濾，生成的沉淀經洗滌．干燥．稱重質量為5.8 g。求

(1)收集到的氫氣的物質的量為多少？

(2)原合金中鎂、鋁的質量分別是多少g？

高一化學答題卷 ( 2007 / 01 )

31．將19 g MgCl₂溶于水配成500ml溶液：

(1)上述MgCl₂溶液的物質的量濃度為多少？

(2)取出上述溶液50ml加入0.5 mol·Lˉ¹的AgNO₃溶液使其中的Clˉ恰好全部沉淀，則需要AgNO₃溶液的體積為多少ml?

30．工業(yè)上制膽礬(CuSO₄·5H₂O)是用廢銅屑在空氣中經充分灼燒，并在加熱情況下與稀硫酸反應，趁熱過濾．冷卻、結晶，便得到工業(yè)膽礬。從環(huán)保和節(jié)約的角度考慮，不采用銅和濃硫酸反應制膽礬的原因是：(1)　 ▲　 ；(2)　 　▲　 ；

29．實驗室要配置0.50 mol·Lˉ¹ Na₂CO₃溶液250mL：

(1)配制上述溶液，需要無水Na₂CO₃　 ▲　 　g。

(2)配制上述溶液需要容量瓶和玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等儀器，除此之外還必需要有的儀器是　 ▲　 ；

(3)配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響(選填“偏高”．“偏低”或“不變”)

①沒有將洗滌燒杯和玻璃棒后的洗滌液轉移到容量瓶中就直接進行定容　 ▲　 ；

②定容時俯視容量瓶的刻度線　 ▲　 ；

③加蒸餾水時不小心液面超過了刻度線，又取出一些溶液使液面恰好到刻度線　 ▲　 ；

28．下圖是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。例A圖中的兩個圓分別代表鋁和鐵

的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示鋁和鐵的共同特點(相似點)，重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征(不同點)。請你在下面橫線上用化學方程式來表示與圖中①②③區(qū)域對應的化學性質上的異同點(每處只要求寫一個)。

①　 ▲　 ；②　 ▲　 ；③　 ▲　 。

27．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層(第三層)電子數比L層(第二層)少1個電子；C元素的原子得到2個電子．D元素的原子失去1個電子、所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結構�；卮鹆袉栴}：

(1)上述四種元素中C的名稱是　 ▲　 ；

(2)畫出B原子的結構示意圖　 ▲　 ；

(3)寫出下列化學方程式：

　 　　單質D在單質C中燃燒的化學方程式　 ▲　 ；

A的氫氧化物和D的氫氧化物反應的離子方程式　 ▲　 。

26．實驗室制取氯氣的化學方程式如下： 4HCl(濃)+MnO₂　 　　Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

請回答下列問題：

(1)該反應中還原劑的化學式是　 ▲　 ；被還原元素的元素符號是　 ▲　 ；

(2)表示出該反應中電子的轉移方向和數目　 ▲　 ；

(3)當電子轉移的數目為3.01×10²³個時被氧化的還原劑的物質的量為　 ▲　 mol。

25．新制氯水中含有以下微粒：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Clˉ、ClOˉ和極少量的OHˉ填寫氯水在與下列物質反應時，氯水中起主要作用那種微粒的化學式：

(1)氯水與硝酸銀反應生成沉淀　 ▲　 ；

(2)向氯水中滴入紫色石蕊試液顯紅色　 ▲　 后溶液顏色褪去　 ▲　 ；

24．Al分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應，當兩個反應放出的氣體體積在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為

A．2∶1　　 　　 B．1∶2 　　　　　C．3∶1　　 　　 D．1∶3