鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程

式是：                                                                     。

不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是                                    

                                                                         。

⑵在一定體積的10 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積          (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO₃溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為                                                     。                                                         

⑷將8 g Fe₂O₃投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L^－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              。      

硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸．工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法．下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是

1. A.
   在接觸室中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
2. B.
   氨被氧氣催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
3. C.
   硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理
4. D.
   接觸法制硫酸的原料為：二氧化硫、空氣、水