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1、2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球-科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符和這一主題的是：

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率

5．用密度為1.18 g·L^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)，使產(chǎn)生的氣體通入500 mL Na₂SO₃溶液中，此時有90%的氣體被吸收，同時共收集到8.462 L

(標(biāo)準(zhǔn)裝況 )含有Cl₂和SO₂的混合氣體，問該溶液中加入適量4 mol·L^-1 的BaCl₂溶液300 mL，待完全反應(yīng)后，過濾。再向濾液中加入足量AgNO₃溶液結(jié)果的白色沉淀545.3 g。(題示：Na₂SO₃+Cl₂+H₂O = 2HCl+Na₂SO₄　 2HCl+Na₂SO₃=SO₂ H₂O+2NaCl )

(1)被氧化的鹽酸為______________________________mL。

　(2)原有Na₂SO₃的物質(zhì)的量濃度____________________ mol·L^-1。

4．為測定一種復(fù)合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過量的NaOH溶液時則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

(1)計算磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________________；

　(2)確定該材料的化學(xué)式__________________________________。

3．我們用字母L、M、Q、R、X分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)中氮元素的化合價只有一種。又知道物質(zhì)L中氮元素的化合價要比物質(zhì)M中氮元素的化合價低，并且在一定條件下，它們會有如下的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：

�、� Q + HCl→ M+Cl₂;　 �、� R+L→ X+ H₂O; 　　�、� R+O₂ → L+ H₂O.

(1)已知這五種物質(zhì)中有一種是硝酸，那么硝酸應(yīng)該是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判斷的依據(jù)是_______________________________________。

(2)反應(yīng)③是在催化劑(如鉑、氧化鐵等)存在，并且加熱到一定溫度時發(fā)生的，這個反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。請據(jù)此推斷，若物質(zhì)X是密度比CO₂密度小的氣體，那么X的化學(xué)式是_________________________。

(3)某同學(xué)寫出下面三個不同價態(tài)的氮的化合物相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系(未配平)：

　a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O 　b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O 　c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂ 其中你認(rèn)為一定不可能實現(xiàn)的是________________________________(填編號).

2．用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂氣體，溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

1．將AlCl₃溶液和NaOH溶液等體積混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的鋁元素的質(zhì)量相等。則原AlCl₃溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是(　 )

A．1∶3　　　 　 B．2∶3　　　 　 　C．1∶4　　　 　　 D．2∶7

32．(6分)把2.0 mol·L^-1 CuSO₄和1.0 mol·L^-1 H₂SO₄溶液等體積混合(假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)計算：

(1)　混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度

　c(CuSO₄)=___________________　　　 　c(H₂SO₄)=__________________

　(2)混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度

　c(H⁺)=________________________　　　 　c(SO₄^2-)=____________________ 　

　(3)向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中

　Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度，c(Fe²⁺)=___________________________

　附加題(20分)

31．(4分)(1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨加熱制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　___________________________________________________________________

　(2)若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的672 mL的氨氣，溶于水配成100 mL的溶液，則氨水中NH₃物質(zhì)量濃度(不考慮NH₃與H₂O的反應(yīng))為：___________________mol·L^-1。

30．(5分)已知某黑色固體單質(zhì)甲，常用作吸附劑，現(xiàn)將甲燒至紅熱，放入一種強酸乙的濃溶液中(提示：該強酸一般為無色液體，很濃時會顯黃色)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A。已知A中有一種氣體是大氣的污染物，可形成酸雨，這種氣體溶于水又可生成強酸乙和另一種純凈的無色氣體C，A在常溫下不與空氣作用，現(xiàn)將A做如下的實驗：

(1)推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：

乙 _______________ ； 　B _______________；C __________________　 。

　(2)寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

29．(10分)(1)銅跟氯氣在點燃條件下可發(fā)生反應(yīng)：Cu + Cl₂點燃CuCl₂ 。在該反應(yīng)中，氯元素的化合價　　　　　 (填“升高”或“降低”)，被_____________

(填“氧化”或“還原”)Cl₂作　　　　　 劑(填“氧化”或“還原”)。

(2) Fe跟Cl₂在點燃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 　　　　　　　　。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。向Ⅰ試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成　　 　　　　色。向Ⅱ試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，其沉淀物的化學(xué)式是_____________________________。

(3)將干燥的氯氣通入盛有藍色石蕊試紙的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，若將藍色石蕊試紙濕潤后再通入氯氣，可以看到濕潤藍色石蕊試紙_____________________的現(xiàn)象，將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后會因______________________而變質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)，黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，通過實驗證明，起漂白作用的是_________________(填寫名稱)