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（1）將2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。
（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）將2.0 mol/L CuSO₄溶液和1.0 mol/L H₂SO₄溶液等體積混合（假設(shè)混合前后溶液體積不發(fā)生變化），所得混合液中C(CuSO₄)=      mol/L，C(SO₄^2－)=        mol/L。

（2）往100 mL 2 mol/L 的AlCl₃溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 100 mL 時，產(chǎn)生沉淀為7.8 g。試求所加 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO₄·5H₂O晶體和AlCl₃
溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3

溶液:

已知:相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為:

請回答下列問題:

(1)加入H2O2的作用是　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至　　　　。

(2)寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:  。

(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是  　　　。

(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識,由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無水AlCl3　　　　(填“能”或“不能”),原因是　 。

(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　 。