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4、下列能源是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是：

A、太陽能　　　　　　　　　　　 B、潮汐能　　　　　　　 C、風(fēng)能　　　　　　　 D、氫氣燃燒生成的熱能

3、下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A、NaBr　　 　　　　　B、KOH　 　　　　　C、HCl　　 　　　D、NH₃

2、提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是

A、.戴維　　　　 B、阿伏加德羅　　　 C、門捷列夫　　 D、道爾頓

1、隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A、利用電池外殼的金屬材料　　　　　

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

2．1.92克銅溶于10毫升濃硝酸，銅片完全溶解后共產(chǎn)生1.12升氣體(S.T.P)，反應(yīng)后硝酸的濃度為1摩/升(設(shè)溶液體積不變)。

求：(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量

　(2)原硝酸的物質(zhì)的量濃度

1．用10噸液態(tài)氮在一定條件下合成氨氣，再用氨氣氧化制取硝酸，若生產(chǎn)中氮?dú)獾睦�用率�?0%，求可生產(chǎn)60%的硝酸多少噸。

8．寫出下列化學(xué)方程式：

(1)銅片與稀硝酸反應(yīng)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(2)二氧化氮溶于水＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

(3)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

密　　 封　　 線　　 內(nèi)　　 不　　 要　　 答　　 題

7．檢驗(yàn)NH的方法是：先取少量試樣加入＿＿＿溶液，并＿＿＿，如產(chǎn)生的氣體使＿＿＿＿＿＿＿試紙變＿＿色，則原試樣中有NH。

6．無色透明混合氣體40ml，可能有NO、HCl、CO₂、O₂、NH₃、NO₂組成。該混合氣體通過濃H₂SO₄后體積變?yōu)?0ml，再通過堿石灰，剩余10ml，最后的氣體與空氣接觸后不變色，則原混合氣體中一定含有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿氣體。

5．將4克NaOH固體溶于水，配成1升溶液，它的濃度為＿＿mol/L，取出10ml濃度是＿＿mol/L，配制此溶液時(shí)需要的儀器有：天平，燒杯，玻璃棒、＿＿和＿＿。