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題目列表(包括答案和解析)

選做題，考生只能從兩個(gè)模塊的試題中任選一個(gè)模塊做答，不能都做，也不能各選做一部分。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊試題

1.有機(jī)黏合劑的黏合過(guò)程是液態(tài)的小分子黏合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化。

(1)“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α氰基丙烯酸乙酯()，請(qǐng)寫(xiě)出“502膠”發(fā)生黏合作用的化學(xué)方程式：_____________________________；反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

(2)厭氧膠()也是一種黏合劑，工業(yè)上用丙烯酸和某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種黏合劑，該物質(zhì)的名稱(chēng)是_____________；請(qǐng)寫(xiě)出這一制取過(guò)程的化學(xué)方程式_________________。

(3)白乳膠是常用的黏合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)，它有多種同分異構(gòu)體，如、、。已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在。請(qǐng)另外寫(xiě)出3種含—CH=CH—結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________、______________、______________。

(4)已知醇和醛可以發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH+HCHOCH3OCH2OCH3+H2O，聚乙烯醇可用做普通膠水，它的羥基可全部與丁醛(CH3CH2CH2CHO)縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力黏合劑聚乙烯縮丁醛。請(qǐng)寫(xiě)出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式：________________。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊試題2.如下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f、b對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含_____________個(gè)σ鍵，_____________個(gè)π鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為_(kāi)____________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過(guò)量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為_(kāi)_______

_______，其中X與d的高價(jià)離子之間以_____________鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為：，該含氧酸的分子式為_(kāi)____________，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因__________________________。

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有機(jī)粘合劑是生產(chǎn)和生活中一類(lèi)重要的材料．粘合過(guò)程一般是液態(tài)的小分子粘合劑經(jīng)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為大分子或高分子而固化．
（1）“502膠”是一種快干膠，其主要成分為α-氰基丙烯酸乙酯（）．在空氣中微量水催化下發(fā)生加聚反應(yīng)，迅速固化而將物粘牢．請(qǐng)寫(xiě)出“502膠”發(fā)生粘合作用的化學(xué)方程式：

（2）厭氧膠（）也是一種粘合劑，在空氣中穩(wěn)定，但在隔絕空氣（缺氧）時(shí)，分子中雙鍵斷開(kāi)發(fā)生聚合而固化．工業(yè)上用丙烯酸和某種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)可制得這種粘合劑．這一制取過(guò)程的化學(xué)方程式為
2+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+2H2O
2+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
+2H2O
．
（3）白乳膠是常用的粘合劑，其主要成分為醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2），它有多種同分異構(gòu)體，如．已知含有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)不能穩(wěn)定存在．請(qǐng)另外任寫(xiě)四種含-CH=CH-結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3CH=CHCOOH，HOCH2CH=CHCHO，CH2=CHCH（OH）CHO，CH3OCH=CHCHO
CH3CH=CHCOOH，HOCH2CH=CHCHO，CH2=CHCH（OH）CHO，CH3OCH=CHCHO
．
（4）已知醇醛反應(yīng)2CH3OH+HCHO
一定條件
CH3OCH2OCH3+H2O可以發(fā)生．聚乙烯 可用做普通膠水，它的羥基可全部與正丁醛縮合脫水，得到含六原子環(huán)的強(qiáng)力粘合劑聚乙烯縮丁醛．請(qǐng)寫(xiě)出制取聚乙烯縮丁醛的化學(xué)方程式：
．

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二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
B
B
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
50a
13
50a
13
mol．

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（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
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①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑，目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 
．
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖2．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 
．

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氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是
NO2
NO2
，還原劑是
NO
NO
．
（2）汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2
．
（3）在一定條件下氨氣亦可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)．寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O
6NO2+8NH3
 催化劑 
.
 
7N2+12H2O
．

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