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26．6g/L

0.05 mol　　 0.1 mol

消耗鹽酸0.1+0.1=0.2(mol)。故該鹽酸物質(zhì)的量濃度為＝1(mol／L)。

0.05 mol　 0.1 mol

Ca(HCO₃)₂+　 2HCl　 = CaCl₂+2CO₂↑+2H₂O

0.05 mol　 0.05 mol　　　　 0.05 mol　　　　　　　　 得沉淀0.05×100＝5(g)。

CaCO₃+　 2HCl　 = CaCl₂+CO₂↑ +H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

0.1 mol　 0.1 mol 0.1 mol　　

CaCO₃+　 CO₂　 +H₂O　 =　 Ca(HCO₃)₂

23．(1)SiCl₄　 SiO₂　 (2)由粗硅制取高純度的精硅　 (3) SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

　　 (2)C+ CO₂===2CO　 CO₂+NaOH=NaHCO₃　 NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

21．(1)以防止試管Ⅲ內(nèi)的Na₂O₂和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象　 (2)濃H₂SO₄　 Na₂O₂和干燥的CO₂不反應(yīng)　 (3)帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上劇烈燃燒，同時(shí)Ⅲ內(nèi)Na₂O₂淡黃色變?yōu)榘咨��?(4)2 Na₂O₂+2 C¹⁸O₂+2H₂¹⁸O=2Na2¹⁸O₃+ O₂↑+2H₂O　　

　　 GeO₂+2H₂====Ge+2H₂O

+2H₂O　 ③加鹽酸，過濾　 CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O　 ④加CS₂溶液，過濾、無　 ⑤加鹽酸，過濾　 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O　

20．澄清石灰水　 NaOH溶液 　灼熱的CuO；灼熱的銅網(wǎng)　 高溫煅燒 　

26．(7分)檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜�液中的含鈣量，取10mL血液，稀釋后用(NH₄)₂SO₄溶液處理，生成CaC₂O₄沉　 淀，過濾沉淀將其溶于強(qiáng)酸中，然后用0.5 mol,/L　 KMnO4溶液滴定，用去高錳酸鉀溶液1.20mL。有關(guān)反應(yīng)如下：

　　 Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓

　　 CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+ H₂C₂O₄

2 H₂SO₄ + H₂C₂O₄+2KMnO₄

=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O計(jì)算病人血液中的含鈣量(g/L)。

第七章　 硅和硅酸鹽

段段清--單元綜合測試

25．(6分)向含0.1 mol Ca(OH)₂的石灰水中通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂，充分反應(yīng)后，能產(chǎn)生多少克沉淀?要使沉淀及所在的混合溶液與200mL鹽酸恰好反應(yīng)至中性溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?