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05 mol 0.1 mol 消耗鹽酸0.1+0.1=0.2(mol).故該鹽酸物質(zhì)的量濃度為＝1. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.05 mol·L-1的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1∶2的體積比混合，所得混合液的pH為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.5 mL。試求：

（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。

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將0.05 mol·L－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH＝12．用上述溶液滴定的pH＝3一元弱酸HA的溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL．則

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度________

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將0.05 mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合后，pH＝12．用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5 mL．求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度．

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將0.05 mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL，試求：

(1)

NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度；

(2)

此一元弱酸的物質(zhì)的量的濃度．

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將0.05 mol/L的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1∶2體積比混合后，pH＝12，用上述的NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL．

求：(1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度．

(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．

(3)一元弱酸的電離度．

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