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6. 某實(shí)驗(yàn)需要固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將(　　 )

　　 A. 等于8.0g　　 B. 等于8.00g　　 C. 大于8.0g　　 D. 等于0.2g

5. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積(　　 )。(東華杯競賽題)

　　 A. 大于　　 B. 為　　 C. 小于　　 D. 為

4. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(　　 )。(山西省測試題)

A. 、、、　　　　　　 B. 、、、

C. 、、、　　　　　　　　　　 D. 、、、

3. 已知：

(1)；

(2)

(3)

判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是(　　 )。(杭州市質(zhì)檢題)

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　 D.

2. 在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(　　 )

　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.

1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于(　　 )

A. 強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

B. 相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱

C. 在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子

D. 是離子化合物還是共價(jià)化合物

(三)物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算

1. 基本概念的計(jì)算

[例9] 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　 )

A. 常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為。

B. 活潑金屬從鹽酸中置換出，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為。

C. 溶液中，的濃度為。

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5N_A個(gè)氧氣分子所占的體積是11.2L。

分析：此題對(duì)物質(zhì)的量的求算，從多方面進(jìn)行考查，這里介紹一個(gè)涉及物質(zhì)的量的“萬能恒等式”，該恒等式在解答有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)以及阿伏加德羅常數(shù)的問題可以有條不紊。為：

答案：A

　 2. 阿伏加德羅定律推論的考查

[例10] 氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和一定壓強(qiáng)下體積為，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待恢復(fù)至原來溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測得其體積為。原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升？

解析：這是根據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行討論計(jì)算的能力考查題，比較快速的解法是“差量法”。

答案：

解：設(shè)參加反應(yīng)的體積為，體積為

　　 (氣)　　

　　　 2　　 1　　　　 2　　　　　　　 1

　　　　 x　　 y　　　　　　　　　　　　

情況一：當(dāng)與恰好完全反應(yīng)時(shí)：

情況二：當(dāng)過量時(shí)，全部參加反應(yīng)：

情況三：當(dāng)過量時(shí)，全部參加反應(yīng)

　 3. 關(guān)于天平平衡問題的討論

[例11] 在托盤天平兩盤上，各放有一杯等濃度、等質(zhì)量的稀，調(diào)節(jié)天平平衡后，往各杯內(nèi)放入等質(zhì)量的和，使其充分反應(yīng)后，如果有如下情況時(shí)，天平是否保持平衡。

(1)兩邊金屬都完全反應(yīng)而溶解，天平是否平衡？

(2)兩邊金屬都有剩余，天平是否平衡？

(3)其中一杯中金屬有剩余，則剩余的金屬是什么？天平是否平衡？

分析：天平平衡問題的解題思路--抓本質(zhì)，即燒杯內(nèi)增重是否一樣！酸和金屬相對(duì)量可有下列三種情況：

(1)酸完全反應(yīng)，放出氣體相同。

A. 加入物，質(zhì)量相等天平仍平衡

B. 加入物，物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等天平不平衡

(2)酸過量，金屬完全反應(yīng)。

A. 加入物，質(zhì)量相同，放出氣體不同天平不平衡。

B. 加入物，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不等，放出氣體不一定相同，要考慮增重是否相等。(金屬價(jià)態(tài)不同造成)

(3)加入的一種金屬過量，另一種金屬量不足。

A. 加入相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，放出氣體不同，天平不平衡。

B. 加入物質(zhì)的量相同，要考慮增重是否相等。

答案：明確反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系：

　　　 (稀)　　 (稀)

　　　 設(shè)每杯內(nèi)各有，

　　　 ，由方程式可知：

(1)兩種金屬都溶解時(shí)，兩邊放出氫氣分別為和，因，所以天平不平衡。

(2)兩種金屬都剩余時(shí)，說明量不足，兩邊放出氫氣都是，所以天平平衡。

(3)若一種金屬有余，剩余的一定是，因?yàn)?sub>，這里有兩種情況：

① 當(dāng)時(shí)，即，剛好溶解完，F(xiàn)e剩余，兩邊放出H₂都是，天平平衡。

② 當(dāng)時(shí)，即，則Zn全溶解，F(xiàn)e有剩余，兩邊放出H₂分別為和，則天平不平衡。

[模擬試題]

(二)離子反應(yīng)：

　 1. 概念辨析的考查

[例5] 有下列物質(zhì)① 石墨；② 銅絲；③ 氧氣；④ ；⑤ 食鹽；⑥ 稀；⑦ 水；⑧ ；⑨ 金剛石，以下敘述正確的是(　　 )

A. 能導(dǎo)電的有①②⑤⑦　　　　　　　　　 B. 屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑧

C. 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有⑤⑧　　　　　　　　 D. ①②③⑨既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)

分析：A. 弄清能導(dǎo)電與能電離的關(guān)系；B. 電解質(zhì)務(wù)必屬于化合物(純凈物)；C. 分清能溶與能電離的差異；D. 非電解質(zhì)也必須是化合物。

答案：C、D

　 2. 離子方程式書寫的考查

[例6] 判斷下列離子方程式書寫是否正確，如不正確請更正：

(1)與反應(yīng)：

(2)與稀反應(yīng)：

(3)實(shí)驗(yàn)室用和制：

(4)溶液與稀反應(yīng)：

(5)過量，通入少量溶液中：

(6)溶液與反應(yīng)：

分析：

(1)拆分錯(cuò)誤：為弱電解質(zhì)。

(2)原理錯(cuò)誤：生成

(3)不能書寫離子方程式

(4)比例錯(cuò)誤：應(yīng)帶有、也是

(5)量的錯(cuò)誤：少量與過量反應(yīng)生成

(6)電荷不守恒：反應(yīng)前3+，反應(yīng)后4+

答案：

(1)

(2)

(3)無法書寫

(4)

(5)

(6)

　 3. 電荷守恒的考查

[例7] 在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

。

(1)中R元素的化合價(jià)是　　　　 。

(2)R元素的原子最外層的電子數(shù)是　　　　 。

分析：

(1)離子方程式“”號(hào)兩邊電荷總數(shù)應(yīng)相等，由此，可知，則中R應(yīng)為+5價(jià)。

(2)題中由可知R為+5價(jià)，又由可知R為價(jià)，需要同學(xué)們對(duì)于非金屬元素正、負(fù)價(jià)的成因有一定的了解，去除干擾項(xiàng)+5價(jià)，可知R最外層的電子數(shù)為7。

答案：(1)+5　 (2)7

　 4. 離子共存的考查

[例8] 在和的無色透明溶液中，都能大量共存的離子組是(　　 )

A. 、、、　　　　　　　　　　 B. 、、、

C. 、、、　　　　　　　 D. 、、、

分析：認(rèn)真審題，提煉條件：(酸性)、(堿性)、無色、共存。

A. 與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B. 與生成

D. 紫色，與生成沉淀

答案：C

(一)氧化還原反應(yīng)

　 1. 基本概念的考查

[例1] 按要求完成下列反應(yīng)方程式，用線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況，注明氧化劑和還原劑。

(1)水既作氧化劑，又作還原劑　　　　　　　　　　　 ；

(2)硫酸做氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)氧氣氧化某種非金屬單質(zhì)　　　　　　　　　　　　 ；

(4)非金屬氧化物作還原劑　　　　　　　　　　　　　 。

解析：緊扣概念：氧化劑得價(jià)、還原劑失價(jià)；熟悉反應(yīng)原理，對(duì)號(hào)入座。

答案：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 氧化劑　　　　 還原劑

(1)　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 　

(2)(稀)　　　 　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　

(4)　　　　　　　　 　　　　

　 2. 反應(yīng)規(guī)律的考查

[例2] 在的反應(yīng)中，當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比為(　　 ) 　　 A. 　　B. 　　C. 　　D.

分析：此題關(guān)鍵是弄清氧化劑中+5價(jià)的氯在還原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)，有下面兩種結(jié)果

　　　　　　　　　 得

(1)　　　　　　 錯(cuò)

　　　　　　　　　　　 失

　　　　　　　　 得

(2)　　　　　　　 對(duì)

　　　　　　　　　　　　　 失

　　 (1)錯(cuò)在違背了化合價(jià)不交叉的規(guī)律，在分析清楚被氧化與被還原的氯原子后，即可得出正確答案。

答案：C

　 3. 氧化性(還原性)強(qiáng)弱的比較

[例3] 常溫下，可以發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：

(1)

(2)

(3)

由此得出的正確結(jié)論是(　　 )

A. 、、、中還原性最強(qiáng)

B. 、、、中氧化性最弱

C. 不能向右進(jìn)行

D. 還原性

解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱氧化劑+弱還原劑。

答案：C

　 4. 典型計(jì)算

[例4] 離子在一定條件下可以把離子氧化為，若反應(yīng)后變?yōu)?sub>離子，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，則值(　　 )

A. 4　　 B. 3　　 C. 2　　 D. 1

分析：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算多數(shù)不必書寫完整的化學(xué)方程式，只要抓住“氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)”這一守恒規(guī)律，即可判斷有關(guān)元素的化合價(jià)。

答案：：得　 ：失

　 　　　　　即2

(三)有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律的總結(jié)

1. 判斷離子方程式書寫是否正確的方法--六查

查反應(yīng)本質(zhì)、查物質(zhì)拆分、查三個(gè)守恒(原子、電荷、電子)

查條件符號(hào)、查離子比例、查量的關(guān)系。

2. 離子間不能共存的原因：

*注：

(1)關(guān)于離子間不能共存的規(guī)律，我們還將在今后的學(xué)習(xí)中進(jìn)一步完善。

(2)已知條件中特別提到顏色時(shí)，決定了某些離子不能存在：(黃)、(黃)、(紫)。

[典型類型題]