甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過程如下．
反應(yīng)Ⅰ：CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）△H
1反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）△H
2 （△H
2＜0=
（1）圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
圖2是上述三種溫度下不同的H
2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH
3OH+3O
22CO
2+4H
2O．
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為
．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
．Al電極應(yīng)接燃料電池的
（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時(shí)可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl
2溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl
2+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl
2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過程中加入濃鹽酸的目的是
．當(dāng)c（Cl
-）=2×10
-3mol?L
-1時(shí)，c（Cu
+）=
mol?L
-1．已知：K
sp（CuCl）=1.7×10
-7．
