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5．室驗室制取的氯氣中混有氧化氫，除去氯化氫氣體最好采用的物質是(　　 )

A．水　　　 B．NaOH溶液　 　　C．飽和食鹽水　　 D．氨水

4．以下說法中錯誤的是(　　 )

A．Cl^－已達到8電子穩(wěn)定結構，Cl^－顯電性

B．Cl不顯電性，性質很穩(wěn)定

C．氯原子和氯離子由于最外層電子數不同所以性質也不同

D．氯原子和氯離子的性質相同，因為它們的質子數相同

3．用氯氣跟單質化合不能制取的物質是(　　 )

A．KCl　　　 B．FeCl₂　　　　 C．FeCl₃ 　　　　　D．CuCl₂

2．下列物質中含有Cl^-的是(　　 )

A．液氯　　　 B．KClO₃　　　　 C．NaCl晶體 　　　D．氯水

1．下列說法正確的是(　　 )

A．Cl^－和Cl₂都是氯元素組成的

B．Cl₂有毒，Cl^－也有毒

C．Cl^－離子半徑比Cl原子半徑大

D．Cl₂和Cl原子都呈黃綠色

24．(12分)用沉淀法測定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)₂溶液500 mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：

回答下列問題：

(1)第2次實驗中產生沉淀質量是多少，將結果填入表格空白處。

(2)Ba(OH)₂溶液中溶質的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)第2次實驗樣品中NaHCO₃的物質的量是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(6分)將FeSO₄·a (NH₄)₂SO₄·bH₂O晶體9.6 g與過量氯化鋇溶液反應，生成11.417 g BaSO₄；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產生的氨氣用100 mL 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2 mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。則

(1)9.6 g晶體中SO₄^2－離子的物質的量是____________。

(2)晶體化學式中a、b的值是(均取整數)：a＝________；b＝________。

22．(8分)在右圖所示的轉化關系中，A、B、C是中學化學中常見的物質，都含有同一種元素R，且所含元素的核電荷數均小于18�；卮鹣铝袉栴}。

(說明：圖中不含R的產物均已略去，反應②的產物之一是A)

(1)若A為一黃綠色的氣體單質，則A為_______________。寫出A與水反應的離子方程式：_________________________________________。

(2)若A為氣態(tài)酸性氧化物，A與NaOH溶液反應有三種情況(只生成B、只生成C、同 時生成B和C)，則A的化學式為__________________________。寫出由A轉化只生成B以及由A轉化只生成C的離子方程式_____________________________________________， __________________________________________________________________________。

21．(4分)一種無機高分子混凝劑可用于凈水，它的化學式可表示為 [Al₂(OH)_nCl_m·YH₂O]，若式中的m用含n的式子表示，則m＝______，確定此關系式的依據是　　　 　　　_____。

20．(10分)在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出a處反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目______________________________________。

(2)試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為_________________________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為_______________。

(3)待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈_____色。

(4)玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是____________________________，反應的方程式___________________________________。

(5)如果濃硫酸的濃度為18 mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積　　　 (填寫“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。