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23．將FeSO4·a (NH4)2SO4·bH2O晶體9.6 g與過量氯化鋇溶液反應.生成11.417 g BaSO4,然后加入足量濃NaOH溶液并加熱.產(chǎn)生的氨氣用100 mL 1mol/L鹽酸吸收.剩余的鹽酸再用2 mol/L NaOH溶液中和.需NaOH溶液25.5 mL.則 (1)9.6 g晶體中SO42-離子的物質(zhì)的量是 . (2)晶體化學式中a.b的值是:a＝ ,b＝ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用100ml 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則

（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質(zhì)的量是_________________________

（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________

 

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將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用100ml 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則
（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質(zhì)的量是_________________________
（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________

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將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用100ml 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則

（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質(zhì)的量是_________________________

（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________

 

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將FeSO4·a(NH4)2SO4·bH2O的晶體9.6g與過量的氯化鋇溶液反應，生成11.417gBaSO4；然后加入足量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氨氣用100ml 1mol/L鹽酸吸收，剩余的鹽酸再用2mol/LNaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5ml。則

（1）9.6g晶體中SO42—離子的物質(zhì)的量是_________________________

（2）晶體化學式中a、b的值是（均取整數(shù)）：a=________;b=____________

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（2013?重慶一模）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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