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6.日常生活中的下列做法，可用物質的化學性質解釋的是(　　 )

①用汽油洗掉衣服上的油污　 ②用純堿除去面團因發(fā)酵產生的酸味　 ③用大理石作裝飾材料④家族中熬骨湯時，加入少量食醋可以增加湯中的鈣質。

A.①②　　　　　　 B.②④　　　　　　 C.①③④　　　　　　 D.②③④

思路解析：①中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性質而不是化學性質；②利用純堿可以和酸反應而減少酸味；③大理石耐磨實用，是其物理性質；④加入少量的食醋可以和骨頭里面的鈣鹽結合生成溶于水的鈣鹽，從而減少鈣的流失。

答案：B

5.寫出由石灰石、碳酸鈉和水作原料制備氫氧化鈉的各步反應的化學方程式。

答案：

①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO + H₂O====Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH

4.寫出下列轉化的化學方程式：

答案：①2Cu+O₂2CuO

②CuO+H₂Cu+H₂O

③CuO + H₂SO₄====CuSO₄+ H₂O

④CuSO₄+ 2NaOH====Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

⑤Cu(OH)₂+ 2HCl====CuCl₂+ 2H₂O

3.簡答題:判斷下列反應能否發(fā)生？若能，寫出化學方程式。

(1)NaOH+HCl-

(2)AgNO₃+HCl-

(3)K₂CO₃+HCl-

(4)NaCl+KNO₃-

思路解析：酸、堿、鹽之間的反應一般為復分解反應，判斷反應能否發(fā)生，關鍵看該反應是否符合復分解反應發(fā)生的條件，看生成物中有沒有沉淀、氣體或水，反應物的可溶性是否符合要求。復分解反應對反應物可溶性的要求可以總結為酸堿、酸鹽一般行，鹽堿、鹽鹽都要溶。有的同學不太注意鹽和堿、鹽和鹽發(fā)生復分解反應時對反應物要求全部是可溶的。

答案：(1)NaOH+HCl====NaCl+H₂O

(2)AgNO₃+HCl====AgCl↓+ HNO₃

(3)K₂CO₃+2HCl====CO₂↑+2KCl+ H₂O

(4)NaCl+KNO₃≠(不反應)

2.(2010山東嘉祥中考模擬)向一定量的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀H₂SO₄，與反應有關的變化關系用下圖表示，其中錯誤的是(　　 )

思路解析：Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄后其pH應由高逐漸下降。

答案：D

1.下圖中的四個圖象分別代表對應的四種過程，其中正確的是(　　 )

A.分別加熱等質量的氯酸鉀與高錳酸鉀，反應過程中生成氧氣的質量變化

B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加過量燒堿溶液，產生沉淀的質量變化

C.向盛有10 g氧化鈉固體的燒杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶質的質量分數變化

D.將質量分數為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質的質量變化

思路解析：B中不應是一開始就產生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才產生沉淀Cu(OH)₂；C中w(NaOH)最后應為10%；D中W(NaCl)不變。

答案：A

6.下列各組物質中加入適量的稀鹽酸，能夠達到除掉雜質目的的是(　　 )

A.NaOH中混有少量Na₂CO₃　　　　　　　　　 B.Na₂SO₄中混有少量CaCO₃

C.銅粉中混有少量鐵屑　　　　　　　　　　　 D.KNO₃中混有少量KOH

思路解析：本題考查的是除雜問題，對于除雜問題，要遵循除雜不引入雜質的宗旨。A中引入了新的雜質氯化鈉，B中引入了氯化鈣，C中銅不和稀鹽酸反應，而鐵反應生成氯化亞鐵，過濾就可以得到銅單質，D中引入了氯化鉀。

答案：C

快樂時光

化石

　　 地質系學生做野外實習，一個學生碰巧發(fā)現了一塊大化石。講師甲說這是一塊樹木化石，講師乙堅持是一根恐龍腿骨。雙方爭論不已。學生們不知道是誰說得對，但是他們知道兩位講師都要給他們的實習報告評分，于是一個聰明的同學在報告上寫，發(fā)現的是恐龍的木腿。

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

5.下列說法中錯誤的是(　　 )

A.一定溫度下，NaCl的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃

B.銅和氯化銀反應生成銀和氯化銅

C.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量清水沖洗

D.酸跟堿作用而生成鹽和水的反應叫中和反應

思路解析：氯化銀不溶于水，不與銅反應;濃H₂SO₄滴在皮膚上，應先用布抹去，再用大量水沖洗，最后再涂上NaHCO₃溶液。

答案：BC

4.將下列不同pH的各組溶液混合，得到溶液的pH可能為7的是(　　 )

A.pH=3　 pH=4　　　 B.pH=11　 pH=7　　　　　 C.pH=6　 pH=8　　　 D.pH=0　 pH=5

思路解析：pH為7的時候溶液呈中性。A中兩個都是酸，則混合后也是酸，pH不可能為7；B中一個是堿性，一個是中性，混合后是堿性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。

答案：C

3.往稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液至完全中和時為止，溶液的pH變化的圖象正確的是(　　 )

思路解析：酸的pH小于7，故開始的時候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸堿中和反應開始，溶液的酸性減小，則溶液的pH逐漸增大，當NaOH與HCl完全中和時呈中性，而中性溶液pH永遠不會大于7。

答案：B