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2.(2010山東鄒城中考模擬)在實驗室用15 mL氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗。完成下列問題：

(1)完成該實驗必須使用的儀器是：___________。

(2)要判斷氫氧化鈉恰好被鹽酸中和，需要加入___________試劑，觀察到的現(xiàn)象是___________。

(3)要從中和后的溶液中獲取氯化鈉晶體，應進行的操作是：___________。

答案：(1)量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(或“量筒、錐形瓶、膠頭滴管”)

(2)無色酚酞　 溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色

(3)蒸發(fā)、結晶

1.做酸堿中和實驗時，取一支試管，倒入2 mL氫氧化鈉稀溶液，再滴入1-2滴酚酞試液，溶液呈紅色。然后用___________逐漸滴入稀鹽酸，同時不停地___________，直至溶液恰好變成___________色為止。此時試管內溶液的___________比滴加稀鹽酸前一定___________。

答案：膠頭滴管　 振蕩　 無　 pH　 減小

3.人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超標時，可以利用_________________進行中和處理。

答案：酸　 熟石灰

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

2.中和反應的實質是_________________。

答案：H⁺和OH^-結合生成水

1.________________________________稱為鹽；________________________________叫做中和反應。

答案：由金屬離子和酸根離子組成的化合物　 酸和堿作用生成鹽和水的反應

11.輸氧是醫(yī)療搶救中的重要方法。輸氧時要控制氧氣的輸出速率。為能觀察到氧氣輸出速率，可以采用圖3-17的簡易裝置，要使得對氧氣的輸出速率的觀察更加準確，你能對這一裝置進行改進嗎？

圖3-17

10.硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度大于空氣；可以燃燒，燃燒時生成水和二氧化硫氣體；能溶于水，水溶液是一種無氧酸。實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H₂S)。請根據(jù)上述內容和下列裝置圖回答問題(裝置用字母表示)。

圖3-16

(1)寫出標號儀器的名稱：①_________;②_________;③_________。

(2)制取H₂S選用_________，收集時選用_________，收集時H₂S氣體應從__________________端(填導氣管代號)導入集氣瓶。

(3)制取H₂S氣體時，要對尾氣進行處理(尾氣處理裝置E、F中藥品為NaOH溶液)，以防止污染空氣。效果最好的是_________。H₂S燃燒的化學方程式是__________________。

(4)能用G裝置處理尾氣嗎?為什么? _____________________________________________。

(5) H₂S氣體溶于水得到的酸是_________。

(6)A裝置還可以用于實驗室制取_________；B裝置可以用于實驗室制取_________。

思路解析：解這道題的關鍵是，要較熟練地掌握實驗室制取氣體的原理、裝置及方法。但是，由于問題出現(xiàn)的情景常常是新穎的、廣泛的，對化學基礎知識和基本技能的學習及其運用要求比較靈活。首先要將重要的信息提煉出來，如實驗室制取硫化氫用的藥品是固體和液體，反應條件是常溫等;然后在已學知識中搜索相關信息，要將已知知識、給予信息及未知問題三者聯(lián)系起來，找到解題的突破口;最后，根據(jù)題目所提供的實驗裝置，再結合以上分析結果，選擇出適宜的發(fā)生裝置和收集方法。

答案：(1)①試管　 ②酒精燈　 ③集氣瓶　 (2)A　 C　 d　 (3)E　 硫化氫+氧氣水+二氧化硫　

(4)不行，燃燒的生成物污染空氣。(5)氫硫酸　 (6) H₂　 O₂

我創(chuàng)新　 我超越

9.實驗室里常用某些受熱時易分解放出氧氣的含氧物質來制取氧氣。如常用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生如下表達式的反應:氯酸鉀氯化鉀+氧氣

研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發(fā)生分解反應和反應劇烈時的溫度如下表所示:

(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用________(填序號)。

A.三氧化二鐵　　　　　　　　　　　　　　　　 B.氧化鋁

C.氧化銅　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　D.氧化鎂

(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，________(填“能”或“不能”)用實驗室中高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗裝置。

(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時若用二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質量(填序號)。

A.不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.變大

C.變小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.可能變大也可能變小

(4)實驗室加熱氯酸鉀制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是(　　 )

A.不能產生氧氣　　　　　　　　　　　　　　　 B.生成氧氣的速率慢

C.產生氧氣的總量減少　　　　　　　　　　　　 D.沒有氯化鉀生成

思路解析：(1)最好選用溫度較低時催化作用就明顯的物質，由表可知，在開始反應和劇烈反應時溫度要求最低的是氧化銅，故最好選用氧化銅作催化劑。(2)實驗室發(fā)生裝置常依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應是否需加熱來確定氣體發(fā)生裝置，此反應是固體反應物，加熱條件下完成，故可選用實驗室中高錳酸鉀分解制氧氣的氣體發(fā)生裝置，收集的均為氧氣，故也可用排水集氣法或向上排空氣法收集。(3)二氧化錳在此反應中作催化劑，催化劑在反應前后質量不改變。(4)氯酸鉀分解時，沒有催化劑只是反應速率較慢，但加熱時反應仍能發(fā)生;只要一定質量的氯酸鉀完全分解，產生的氧氣的質量是一定值，故正確答案為B。

答案：(1)C　 (2)能　 (3)A　 (4)B

7.被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫(H₂O₂)的水溶液俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度和少量催化劑(如MnO₂)條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。

請回答下列問題:

(1)過氧化氫分解反應的文字表達式是_________。

(2)若在實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實驗室制取_________氣體的裝置，主要理由是__________________。

思路解析：解答該題的方法是分析題給信息，聯(lián)系學過的有關知識并將其遷移到本題上來。

(1)根據(jù)題給的反應物、生成物及反應發(fā)生的條件，可寫出該反應的文字表達式為:過氧化氫水+氧氣

(2)分析制取氧氣所用藥品的狀態(tài)、反應發(fā)生的條件:雙氧水是液體，MnO₂是固體，反應在“較低溫度下”進行即不需要加熱，可判斷在實驗室里用雙氧水制取氧氣可采用制氮氣或制二氧化碳“固液不加熱”的制取裝置。

答案:(1)過氧化氫水+氧氣

(2)氫氣或二氧化碳　 固體和液體反應，且反應不需加熱