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5.已知某原子的實際質量為Mg,又知碳原子的質量為N g ,則該原子的相對原子質量為 (　　 )

A.　 　　　　B. 　　　　　C. 　　　D.

思路解析:根據(jù)相對原子質量的定義，原子的相對原子質量等于一個該原子的質量，與1個?C12原子質量的1/12相比較得到的。

答案：A

4.2N表示(　　 )

A.兩個氮元素　　　　 B.兩個氮原子

C.兩個氮分子　　　　 D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為b kg的另一種原子的相對原子質量為(　　 )

A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg

思路解析：根據(jù)相對原子質量的定義，此題中相對原子質量標準為a kg×1/12，則另一種原子的相對原子質量為:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

2.化學變化中的最小粒子是(　　 )

A.原子　　　　 B.分子　　　　　　 C.質子　　　　　　　　 D.中子

思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質生成，而其微觀本質是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小粒子。

答案：A

1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是____________。

思路解析：質子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

答案：61

3.已知每個電子的質量約為每個質子(或中子)質量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數(shù)：

通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)；原子核內不一定都有中子；原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內不一定都有中子

(3)原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

2.構成原子的粒子及性質

思路解析：本題考查原子的結構、組成和各種粒子的帶電性質

答案：(1)負電　一個單位負電荷　正電　一個單位正電荷　不帶電

(2)1/1 836　1　1

1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由____________、____________和____________三種粒子構成的。

思路解析:本題考查原子的概念和基本組成。

答案：化學變化　化學反應　質子　中子　電子

9.科學研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000 ℃時僅有0.1%的分子分裂。在0 ℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度(不超過300 ℃，壓強不變)，若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學設想了四種M內分子變化示意圖，你認為合理的是哪一種？

圖4-1

思路解析：此題運用實例來說明分子的性質。解此題的關鍵在于理解變化過程中粒子的變化。在物理變化過程中，構成物質的分子沒有裂解為原子，分子的種類、分子的質量和大小、分子的個數(shù)都沒有發(fā)生改變。溫度升高，使得分子運動速度加快，間隙變大，而分子的個數(shù)、質量和大小不發(fā)生改變。

答案:B

8.已知每個電子的質量約為每個質子(或中子)質量的1/1836，所以在科學上計算原子的質量時只計算質子和中子的質量，電子質量忽略不計，下表是部分原子的構成指數(shù)：

通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結出：

(1)_______________________________________________________________。

(2)_______________________________________________________________。

(3)_______________________________________________________________。

(4)_______________________________________________________________。

思路解析：總結的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質量＝質子數(shù)+中子數(shù)；原子核內不一定都有中子；原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質子數(shù)決定原子種類；由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：(1)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內不一定都有中子

(3)原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)

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