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8．請根據(jù)已有的知識解釋下列現(xiàn)象：

(1)被汗水浸濕的衣服晾干后會有白斑；晾干的咸菜表面有一層鹽霜。

(2)我國內(nèi)蒙古地區(qū)的某些鹽湖中，溶有較多的食鹽和純堿(碳酸鈉)。生活在鹽湖附近的人們冬天撈堿(即碳酸鈉晶體)、夏天曬鹽(食鹽晶體)。

(3)將飽和的澄清石灰水升溫與將CO₂通入澄清石灰水后看到的現(xiàn)象有哪些相似，又有何區(qū)別？

答案

7．怎樣在家庭廚房的現(xiàn)有條件下，設法除去食鹽中的泥沙？

6．現(xiàn)有兩瓶失去標簽的無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。(1)化學方法是_____________________________________；

(2)物理方法　 同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法(簡要敘述操作方法及判斷方法)_______________�！　　　　　　　　　　　　　�

(三)簡答題：

5．一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣，充分反應后恢復到原來的溫度，反應后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是(　 )

　　 A、溶質的質量不變　　　　　　　 B、溶質的質量減少

　　 C、溶質的質量分數(shù)變大　　　　　 D、溶質的質量分數(shù)減小

(二)填空題：

3．a、b、c三種物質的溶解度曲線如右圖所示�，F(xiàn)有t₁℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液，將其都升溫至t₂℃時，下列說法錯誤的是 (　 )

　 A．c溶液中有晶體析出　　　　　 B．a(chǎn)、b溶液均為不飽和溶液

　 C．c溶液中的溶質質量分數(shù)最小　 D．a(chǎn)溶液中的溶質質量分數(shù)最大

　4．制豆腐最后一道工序是“點豆腐”(使豆?jié){變成塊狀豆腐)。 民間常用鹵水(主要是氯化鎂)或者石膏粉末點豆腐，若用石灰石代替石膏則起不到點豆腐的作用。以上事實表明(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．石膏、石灰石均難溶　　　　　　　 B．石膏微溶，石灰石難溶　　　　　　　　　　　

C．石膏難溶，石灰石微溶　　　　　　 D．石膏、石灰石均微溶

2．常溫下有下列物質的飽和溶液各200克，分別加熱到100℃時，并分別蒸發(fā)其中的少量水，一定會有晶體析出的是(　 )

A、澄清石灰水　 B、硝酸鉀的飽和溶液　 C、飽和食鹽水　 D、蔗糖溶液

(一)選擇題：

1．能證明澄清透明的礦泉水是混合物的實驗是(　 )

A．取一滴礦泉水在顯微鏡下觀察　　　　 B．在礦泉水中加石蕊試液

C．仔細品嘗礦泉水的味道　　　　　　　 D．取1-2滴礦泉水在玻璃片上蒸發(fā)

(一)　 選擇題：

1．2004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責”。下列說法錯誤的是(　 )

A．海水是混合物　　　 B．海水是純凈物

C．海水是飽和溶液　　 D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體

2．下列物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是(　 )

A、酒精和水　 B、氯化鉀和二氧化錳　 C、氯化鈉和硝酸鉀　 D、鐵粉和銅粉

3．下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是(　 )

A、升高溫度　　　 B、降低溫度　　　 　C、加溶劑　　　 D、蒸發(fā)溶劑

4．將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是(　 )

A、溶質質量　　　 B、溶液質量　　　　 C、溶劑質量　　　 D、溶解度

5．在“粗鹽的提純”實驗中，下列儀器用到的次數(shù)最多的是　 (　 )

A、漏斗　　　 B、燒杯　　　 C、玻璃棒　　　　 D、酒精燈

6．右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是(　 )

　　 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度

　　 B．c一定是熟石灰的溶解度曲線

　　 C．三種物質的飽和溶液分別從t₂ 降溫至t₁℃，a、b析出的晶體質量相等

　　 D．n點表示在t₂℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)相同　

7.若將一定質量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，則(　 )。

　 (A)溶液的質量一定變小　　 (B)溶液中溶質的質量分數(shù)一定變大

　 (C)溶液的質量一定變大　　 (D)溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變

(二)填空題：

8．右圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，由圖可看出：

(1)升高溫度，　　 物質的不飽和的溶液

會變得飽和；

(2)T₃ ℃時，A 物質飽和溶液中溶質、溶劑與

溶液的質量比為　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 的方法，而要將B從它的飽和溶液中

大量析出，只能采取　　　　　　 的方法；

(4)如果A中混有少量B，則經(jīng)過　　　　　　 可以提純A。

3．常用的混合物分離的方法有三種：

過濾是將可溶物與不溶物分離的方法，步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)結晶、洗滌干燥，如粗鹽的提純等。

結晶是將溶解度受溫度變化影響不同的兩種固體加以分離的方法。要使飽和溶液中的溶質大量結晶出來，對于溶解度受溫度影響較大的物質，適宜用降溫結晶法，反之，則適宜用蒸發(fā)結晶法。

　　 例如除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，分離步驟為：①制成熱飽和溶液；②冷卻結晶(大量硝酸鉀晶體析出)；③過濾分離。

　　 例如除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀，分離步驟為：①制成溶液；②蒸發(fā)結晶(大量氯化鈉晶體析出)；③趁熱過濾。

蒸餾是將沸點不同的兩種液體加以分離的方法，如分離液態(tài)空氣制氧氣等。

典型例題：

例1：下圖是甲、乙、丙3種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線�，F(xiàn)有t₂℃時甲、乙、丙3種物質的飽和溶液(無固體存在)，請根據(jù)下圖回答：

　　 (1)t₂℃時，將3種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是　　　 　。

　　 (2)將3種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序為　　　　　　　

解析：(1)t₂℃時三種物質中甲的溶解度最大，即t₂℃時，在相同量的水中甲物質溶解得最多，所以蒸發(fā)相同質量的水后甲析出量最多。

(2)由溶解度曲線可以看出，降溫后甲、乙溶液中有晶體析出，仍然為飽和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶質質量分數(shù)大于甲；丙物質降溫后雖然溶解度升高，與甲相等了，但它此時為不飽和溶液，所以丙溶液的溶質質量分數(shù)小于甲。所以，溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

注意：這里容易出現(xiàn)的錯誤是認為降溫后丙溶液中溶質的質量分數(shù)與甲溶液中相等。導致此錯誤的原因是以為丙溶液中的溶質量也隨著曲線上升了，而實際上，丙溶液中溶質的最多溶解量是增加了，但實際溶質量沒有變，所以溶質的質量分數(shù)沒變。

例2：(03天津市)在一定溫度下，某固態(tài)溶質(不含結晶水)的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：

溶液甲 溶液乙　 溶液丙，下列結論正確的是

　　 A．溶液甲可能是飽和溶液 　　B．溶液乙一定是不飽和溶液　　 C．溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數(shù)可能相等　　 D．溶液丙若再蒸發(fā)5 g水，析出的晶體的質量可能大于2 g

解析：甲蒸發(fā)5 g水無晶體析出，說明甲是不飽和溶液。乙繼續(xù)蒸發(fā)5 g水析出2 g晶體，乙溶液可能飽和也可能不飽和。乙溶液如果飽和，則乙與丙溶液的溶質質量分數(shù)相等，反之則不等。如果乙溶液是在飽和的情況下蒸發(fā)5 g水析出2 g晶體的話，那么丙再蒸發(fā)5 g水，仍然應該再析出2 g 晶體，反之則應該大于2 g 。所以本題應該選擇C、D。

2．利用溶解度曲線，可以直觀地選擇混合物分離的方法。