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已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  

則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   

________________________________________________________；

 

【答案】

CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+2.8 /mol（2分）

【解析】

試題分析：由H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、kJ·mol，可知二者燃燒的方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)=H20(l) ΔH=-285.8 kJ /mol  ①；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ /mol  ②，由②-①珂得CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)  ΔH=+2.8 /mol

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱及其蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等相關(guān)知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳是化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
（1）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
 kJ．
②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

（3）某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
ACD
ACD

A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變
C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ?mol-1
；
（2）寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

①溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)
減小
減小
（增大、減小、不變）
②B過(guò)程用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是
3nB
2tB
3nB
2tB
mol?L-1?min-1
（4）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，總反應(yīng)為：CH3OH+3/2O2+2OH-═CO32-+3H2O，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
 
．（填字母）
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變            
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
催化劑
△
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：精英家教網(wǎng)
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響．合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：
催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是
 
．
（2）500℃、50MPa時(shí)，在容積為VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x．則K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=
 
．
（3）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（4）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三種物質(zhì)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、
-890.3kJ?mol-1，1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．那么該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
 
 0 （填＞、=或＜）．

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