Question

（2009?福州一模）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ．mol^-1
C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ．mol^-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱小

B．石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度小于金剛石中的碳碳鍵

C．石墨的能量比金剛石的能量高

D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式結(jié)合燃燒熱的概念來(lái)回答；
B、鍵的強(qiáng)度越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大小以及化學(xué)鍵的強(qiáng)度大��；
C、根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大��；
D、根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變，并判斷反應(yīng)的吸放熱情況．

解答：解：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1
     ②C（金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41kJ?mol^-1，
     ①-②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，
A、根據(jù)反應(yīng)①②，可以看出金剛石的燃燒熱395.41KJ比石墨的燃燒熱393.51KJ大，故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，石墨晶體中碳碳鍵的強(qiáng)度大于金剛石中的碳碳鍵，故B錯(cuò)誤；
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故C錯(cuò)誤；
D、C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol^-1，所以由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量大小的關(guān)系．