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將11.2g鐵粉溶解在500 ml 稀硝酸中.完全溶解后.再加入6.4g銅粉.銅粉完全溶解且無氣體產(chǎn)生.則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為 A. 1.2 mol/L B. 1.4 mol/L C. 1.6 mol/L D. 1.8 mol/L Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)將11.2g鐵粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g銅粉，銅粉又溶解且無氣體逸出，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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現(xiàn)將11.2g鐵粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g銅粉，銅粉又溶解且無氣體逸出，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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用11.2g鐵粉溶解在500mL稀硝酸中，完全溶解后，再加入6.4g銅粉，銅粉完全溶解且無氣體產(chǎn)生，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.2mol/L
  2. B.
    1.6mol/L
  3. C.
    1.8mol/L
  4. D.
    2mol/L

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將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    5.6L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    2.24L

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已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe過量），F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3過量）．將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體（設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．試求：
（1）被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（2）參加反應的HNO3的質(zhì)量為多少．

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