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現(xiàn)將11.2g鐵粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g銅粉，銅粉又溶解且無(wú)氣體逸出，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

 

答案：
解析：

解：因?yàn)榧尤脬~粉完全溶解且無(wú)氣體放出，所以Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)HNO3無(wú)剩余，溶液中肯定存在Fe(NO3)3。

設(shè)溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為xmol

Cu  +  2Fe(NO3)3=Cu(NO3)2+2Fe(NO3)2

64g    2mol

6.4g    xmol

64∶2=6.4∶x  x=0.2mol

又因?yàn)镕e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

生成0.2mol Fe(NO3)3必須要0.2mol Fe，即11.2g Fe。由此可知11.2g Fe與稀HNO3反應(yīng)都完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，且兩種反應(yīng)物都無(wú)剩余，即500mL稀HNO3中有0.8mol HNO3，則HNO3的物質(zhì)的量濃度為：c(HNO3)=0.8/0.5mol×L-1=1.6mol×L-1。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（Fe過(guò)量），F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（HNO3過(guò)量）．將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）．試求：
（1）被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（2）參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

現(xiàn)將11.2g鐵粉溶解在500mL稀HNO3中，完全溶解后再加入6.4g銅粉，銅粉又溶解且無(wú)氣體逸出，求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將11.2g鐵粉和2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為


  1. A.
    11.2L
  2. B.
    5.6L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用11.2g鐵粉溶解在500mL稀硝酸中，完全溶解后，再加入6.4g銅粉，銅粉完全溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1.2mol/L
  2. B.
    1.6mol/L
  3. C.
    1.8mol/L
  4. D.
    2mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案